第三章第一节
1．下列物质有固定熔沸点的是(D)
A．CuSO4溶液 B．石蜡C．玻璃 D．白磷
解析：A是混合物，B和C都是非晶体，均没有固定的熔沸点。
2．下列说法错误的是(B)
A．同一物质可能是晶体，也可能是非晶体
B．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点
C．雪花是水蒸气凝华得到的晶体
D．溶质从溶液中析出可以得到晶体
3．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(B)
A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
解析：晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A选项所述过程不可能实现；C选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而是受容器的限制形成的；D项中玻璃是非晶体。
4．如图为某晶体的一个晶胞，该晶体由A、B、C三种基本粒子构成，试根据图示判断该晶体的化学式为(C)
A．A6B8C B．A2B4CC．A3BC D．A3B4C
解析：分析晶胞结构可知，A位于面心，B位于晶胞的顶点，C位于晶胞内部。由均摊法可知，一个晶胞中含有A粒子个数为6×＝3，含有B粒子个数为8×＝1，含有1个C粒子，故A、B、C粒子的个数之比为3∶1∶1，则该晶体的化学式为A3BC。
5．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞，如下图所示。
试推断：甲晶体中A与B的微粒个数比为__1︰1__；乙晶体的化学式为__DC2(或C2D)__；丙晶体的化学式为__EF(或FE)__；丁晶体的化学式为__XY2Z__。
解析：首先确定各种微粒在晶胞中的位置，然后确定该微粒为几个晶胞共有，通过分析晶体中微粒数之比确定化学式。
甲中A、B微粒数之比为11，乙中C、D微粒数之比为21，丙中E、F微粒数之比为11，丁中X、Y、Z微粒数之比为12︰1。
6．有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2＋和Fe3＋分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每条棱上均有一个CN－。
(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)__[FeFe(CN)6]－__。
(2)此化学式带何种电荷__负电荷__，如果Rn＋或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__R[FeFe(CN)6]n__。
解析：Fe2＋、Fe3＋占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2＋、4个Fe3＋，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe2＋、1/2个Fe3＋，CN－位于立方体的棱上，棱上的粒子有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN－，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]－，此化学式带负电荷，若结合Rn＋形成中性粒子，此粒子化学式为R[FeFe(CN)6]n。
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