2017年上海市高考化学试卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（）
A．不偏食，注意营养均衡 B．每天坚持适度锻炼
C．沉迷网络聊天、游戏 D．不吸烟、不酗酒，远离毒品
4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）
A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液
6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO
7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（）
A．72 B．113 C．185 D．257
10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（）
A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
11．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
12．（2分）下列叙述正确的是（）
A．1molO的质量是32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17g
C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
13．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
14．（2分）不属于氧化还原反应的是（）
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．2Mg+CO22MgO+C
C．N2+3H22NH3
D．SiO2+CaOCaSiO3
15．（2分）Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动
C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球
16．（2分）下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）
A．无色、无味
B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色
D．和水反应生成硫酸
17．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式H﹣C=C﹣H
C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2
18．（2分）实验室中配制250mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A．
锥形瓶
B．
试管
C．
分液漏斗
D．
容量瓶
19．（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
20．（2分）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
21．（2分）对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以增大反应速率
22．（2分）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子）
A． B． C． D．
23．（2分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素
24．（2分）制造光导纤维的主要原料是（）
A．硅 B．铜 C．铝 D．二氧化硅
25．（2分）55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）
26．（6分）A《化学与生活》
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是（填字母）．
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是（填字母）
A．碘B．铁C．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（填字母）．
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．
27．（4分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（填字母）。
A．酒精B．蔗糖C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为
28．（2分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。
29．（6分）下列有机物中：A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH2OHD．CH3COOHE．淀粉（填序号）
（1）水溶液显酸性的是．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是．
（3）通常用于检验碘单质的是．
30．（8分）如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称；
（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是（填元素符号）；
（3）元素⑥的氢化物的化学式为；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是．
三、推断题（本题每空2分，共8分）
31．（8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）A的化学式是；
（2）反应F→D的化学方程式是．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是．
（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是．
四、实验题（本题每空2分，共16分）
32．（16分）（1）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 化学试剂 检验酒精中是否有水 区别CH4和C2H4两种无色气体 验证味精是否有食盐 除去Fe2O3中的Al2O3 供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末
（2）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试回答下列问题。
第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有性。
第一个洗气瓶的作用是。
第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有性。
2017年上海市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
【分析】温室效应加剧主要是由于现代化工业社会燃烧过多煤炭、石油和天然气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的．
【解答】解：化石燃料的过度燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体。
故选：C。
【点评】本题主要考查形成温室效应的原因和形成的气体．
2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到。
【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；
C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键。
3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（）
A．不偏食，注意营养均衡 B．每天坚持适度锻炼
C．沉迷网络聊天、游戏 D．不吸烟、不酗酒，远离毒品
【分析】健康的生活方式：吃营养配餐；坚持体育锻炼；按时作息；不吸烟、不喝酒；拒绝毒品；积极参加集体活动．
【解答】解：A．营养均衡有利人体健康，故A不选；
B．坚持适度锻炼是健康文明的生活方式，故B不选；
C．沉迷网络聊天、游戏会破坏人的生物钟，使神经系统的兴奋性降低，影响人体健康，故C选；
D．不吸烟、不酗酒，远离毒品是健康文明的生活方式，故D不选。
故选：C。
【点评】本题考查健康文明的生活方式，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（）
A．危险垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
【分析】中国生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，
可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理；
其它垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染．
【解答】解：A．危险垃圾的标志是，故A错误；
B．可回收垃圾的标志为，故B正确；
C．有害垃圾的标志为，故C错误；
D．生活垃圾有的可回收，有的不能回收，所以其标志较多，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以垃圾箱的标志为载体考查了垃圾的分类，难度不大，明确标志包含的意义是解本题的关键，目前常用的垃圾处理方法主要有：综合利用、卫生填埋、焚烧发电、堆肥、资源返还．
5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液
【分析】丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．
【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；
A、C、D是溶液，B是胶体。
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．
6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）
A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO
【分析】和水反应的气体不能用排水法收集，和氧气反应的气体不能用排空气法收集，根据气体的溶解性、是否和氧气反应、气体的密度来确定气体的收集方法．
【解答】解：A．NH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误；
B．Cl2溶于水且与水反应，因此Cl2不能用排水法收集只能用排气法收集，故B错误；
C．CO2溶于水且与水反应，因此CO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故C错误；
D．NO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了气体的收集方法，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．，难度不大．
7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）
A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
【分析】A．玻璃的主要成分是二氧化硅；
B．液溴易挥发；
C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；
D．浓硝酸见光易分解．
【解答】解：A．因烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故A错误；
B．因液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，故B正确；
C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；
D．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故D正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了物质的保存方法，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．
8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
蒸馏
C．
过滤
D．
稀释浓硫酸
【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；
B．从使用温度计的使用目的角度分析；
C．过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中．
【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，易引起火灾，故A错误；
B．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口附近，且冷却水的方向错误，故B错误；
C．过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入，并不断用玻璃棒搅拌，以防酸液飞溅，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．
9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（）
A．72 B．113 C．185 D．257
【分析】18572Hf（铪）左下角的72代表含有的质子数，左上角的185代表铪含有的质量数．
【解答】解：18572Hf（铪）左上角的185代表铪含有的质量数，左下角的72代表其质子数，故选：A。
【点评】本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确原子左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，题目较简单．
10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（）
A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH
【分析】含离子键的化合物为离子化合物，全部由共价键构成的化合物为共价化合物，气体单质中若含化学键，则为共价键，据此分析。
【解答】解：A、NaCl是离子化合物，含离子键，故A错误；
B、Na2O是离子化合物，含离子键，结构中无共价键，故B错误；
C、HCl是共价化合物，只含共价键，故C正确；
D、NaOH是离子化合物，含离子键和共价键，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了物质中化学键种类的判断，难度不大，应先判断物质是离子化合物和共价化合物。
11．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确的是（）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等。碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，属于盐，故A错误；
B、Na2CO3俗名纯碱，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐类，故B正确；
C、因阳离子为钠离子，故属于钠盐，故C正确；
D、因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查学生盐的概念和分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
12．（2分）下列叙述正确的是（）
A．1molO的质量是32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17g
C．1molH2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
【分析】摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，如1molO的质量为16g、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，据此进行解答．
【解答】解：A．质量的单位为g，1mol氧原子的质量为16g，故A错误；
B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，g为质量的单位，故B错误；
C.1mol水的质量为18g，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了摩尔质量，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念，明确摩尔质量与质量、物质的量、相对分子量的关系．
13．（2分）下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
【分析】A．反应生成硝酸和氯化银；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸氢钙完全电离出钙离子和碳酸氢根离子；
C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
D．电荷不守恒．
【解答】解：A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；
D．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
14．（2分）不属于氧化还原反应的是（）
A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
B．2Mg+CO22MgO+C
C．N2+3H22NH3
D．SiO2+CaOCaSiO3
【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
【解答】解：A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应中，Al、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．2Mg+CO22MgO+C反应中，C、Mg元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．N2+3H22NH3反应中，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．SiO2+CaOCaSiO3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
15．（2分）Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是（）
A．Na浮在水面上 B．Na在水面上游动
C．Na沉在水下 D．Na熔成光亮小球
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
【解答】解：A．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故A正确；
B．钠和水反应生成氢气，由于受力不均导致钠在水面上四处游动，故B正确；
C．钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故C错误；
D．钠的熔点较低，钠与水反应放热使溶液温度升高，所以钠很快融化成为小球，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大．
16．（2分）下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（）
A．无色、无味
B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色
D．和水反应生成硫酸
【分析】二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，具有漂白性，以此解答．
【解答】解：A．二氧化硫具有刺激性气味，故A错误；
B．二氧化硫易溶于水，1体积水可溶解40体积二氧化硫，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热可复原，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查较二氧化硫的性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
17．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式H﹣C=C﹣H
C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2
【分析】A、氯离子的电子式的书写错误；
B、结构简式可以表示出物质的基本结构；
C、原子的核外电子数=原子的质子数；
D、根据分子式的书写方法来回答。
【解答】解：A、氯化钠是钠离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为，故A错误；
B、乙烯结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、磷原子的核外电子数=核内质子数=15．其原子结构示意图为，故C错误；
D、乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是一道关于化学式、电子式以及化学符号的书写知识的综合考查题，难度不大，注意知识的积累是关键。
18．（2分）实验室中配制250mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A．
锥形瓶
B．
试管
C．
分液漏斗
D．
容量瓶
【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可。
【解答】解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。
所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，
故选：D。
【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键。
19．（2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应均为吸热反应
【分析】A、反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热；
B、旧化学键的断裂需要吸收能量；
C、吸热反应不一定需要加热热才发生，加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
D、有的氧化反应放热有的吸热．
【解答】解：A、大当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，故A正确；
B、断开化学键的过程会吸收能量，故B错误；
C、吸热反应不一定需要加热热才发生，如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热的，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C错误；
D、食物的腐败变质是氧化反应，该过程是放热的，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
20．（2分）对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确。
B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确。
C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确。
D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，会根据反应类型、电子流向、金属的活泼性强弱等判断原电池的正负极．
21．（2分）对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
D．增大N2浓度可以增大反应速率
【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．
【解答】解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；
B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查合成氨的条件选择，题目难度不大，注意把握可逆反应的特点．
22．（2分）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为CH4的是（）（代表氢原子代表碳原子）
A． B． C． D．
【分析】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H。
【解答】解：A、由比例模型可以看出分子中有1个碳原子4个氢原子，则结构简式为CH4，故A选；
B、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则结构简式为CH2=CH2故B不选；
C、由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和6个氢原子，1个氧原子，则结构简式为D的结构简式CH3CH2OH，故C不选；
D、由比例模型可以看出分子中有6个碳原子和6个氢原子，为苯分子结构，则结构简式为C6H6，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查学生利用比例模型来分析甲烷分子，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键。
23．（2分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．
【解答】解：A．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故A不选；
B．蚕丝的成分为蛋白质，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故B不选；
C．葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C选；
D．纤维素为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．
24．（2分）制造光导纤维的主要原料是（）
A．硅 B．铜 C．铝 D．二氧化硅
【分析】二氧化硅对光具有良好的全反射作用，广泛用于光导纤维的材料，以此来解答。
【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，Si为半导体材料，Cu、Al为金属材料，
故选：D。
【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
25．（2分）55g铁铝混合物与足量的盐酸反应生成标准状况下的氢气44.8L，则混合物中铁和铝的物质的量之比为（）
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
【分析】铁、铝混合物与足量的盐酸反应，反应方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据质量和生成氢气的体积列方程组计算．
【解答】解：标准状况下44.8L氢气的物质的量为：n（H2）==2mol。
设混合物中含有Fe、Al的物质的量分别为xmol、ymol，
已知反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
xx
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
yy
则有：，
解得：，
所以n（Fe）：n（Al）=x：y=0.5mol：1mol=1：2，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式结合固体的质量和生成氢气的体积列方程组计算即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共26分）
26．（6分）A《化学与生活》
合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．
（1）维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C．下列物质含有丰富维生素C的是B（填字母）．
A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋
（2）青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素
是A（填字母）
A．碘B．铁C．钙
（3）蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为B（填字母）．
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸．
【分析】（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素C；
（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害；
（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸．
【解答】解：（1）蔬菜和新鲜水果中富含维生素C，牛肉和鸡蛋中富含蛋白质，
故答案为：B；
（2）碘元素缺乏导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，铁元素缺乏引起贫血，钙元素缺乏引起骨质疏松，
故答案为：A；
（3）蛋白质在人体中最终水解为氨基酸，
故答案为：B．
【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，常见的微量元素的缺乏引起的危害需要平时学习时注意积累，难度不大．
27．（4分）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是C（填字母）。
A．酒精B．蔗糖C．甲醛
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
【分析】①装修材料中多含有甲醛，长期接触低剂量的甲醛，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常；
②高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳；
【解答】解：①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，
故答案为：C；
②高温下，碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；
故答案为：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。
【点评】本题考查环境污染知识以及玻璃制备原理，题目难度不大，明确甲醛能够使蛋白质变性，熟悉玻璃制备原理是解题关键，题目难度不大。学习中注意相关基础知识的积累。
28．（2分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为2CO+2NO2CO2+N2。
【分析】根据质量守恒可知NO、CO相互反应转化成无毒的气体，生成氮气和二氧化碳，据此进行解答。
【解答】解：NO、CO相互反应转化成无毒的气体，根据元素守恒可知生成的无毒气体为N2、CO2，该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO2CO2+N2。
【点评】本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，正确判断产物为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
29．（6分）下列有机物中：A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH2OHD．CH3COOHE．淀粉（填序号）
（1）水溶液显酸性的是D．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是B．
（3）通常用于检验碘单质的是E．
【分析】（1）羧酸的水溶液呈酸性；
（2）乙烯具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物；
（3）检验碘利用碘遇淀粉变蓝色．
【解答】解：（1）乙酸属于羧酸，具有酸的通性，其水溶液呈酸性，故选：D；
（2）CH2=CH2具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，可用于合成聚乙烯塑料，故选：B；
（3）碘遇淀粉变蓝色，通常用淀粉检验碘单质，故选：E．
【点评】本题考查常见有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．
30．（8分）如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）写出②的元素名称氧元素；
（2）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是F（填元素符号）；
（3）元素⑥的氢化物的化学式为H2S；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【分析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）②是O元素；
（2）同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强；
（3）⑥为S元素，其最低负价为﹣2，据此写出氢化物的化学式；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水．
【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是C、O、F、Na、Al、S元素，
（1）由上面分析可知②是O元素，其元素的名称为氧元素，故答案为：氧元素；
（2）同一周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，所以C、O、F的非金属性依次增强，则F的非金属性最强，故答案为：F；
（3）⑥为S元素，其最低负价为﹣2，则S的氢化物的化学式为H2S，故答案为：H2S；
（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【点评】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
三、推断题（本题每空2分，共8分）
31．（8分）下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）A的化学式是Al；
（2）反应F→D的化学方程式是2FeCl3+Fe=3FeCl2．
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是用KSCN溶液，溶液变红色．
（4）物质B与盐酸反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
【分析】A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁与氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
【解答】解：A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大，则B为Fe，E在常温下是黄绿色气体，则E为Cl2，Fe与盐酸反应得到D为FeCl2，氯化亚铁氯气反应得到F为FeCl3，金属A与盐酸反应得到C与氢气，C与NaOH反应得到白色沉淀，且白色沉淀能溶于NaOH溶液与稀盐酸，则A为Al、C为AlCl3、白色沉淀为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知A为Al，故答案为：Al；
（2）反应F→D的化学方程式是为2FeCl3+Fe=3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；
（3）F中金属阳离子为Fe3+，常用试剂KSCN溶液检验，故答案为：用KSCN溶液，溶液变红色；
（4）B为Fe，与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，涉及Fe、Al、Cl元素单质化合物的性质，B的用途及转化关系特殊反应是推断突破口，难度不大，注意对基础知识的掌握．
四、实验题（本题每空2分，共16分）
32．（16分）（1）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 化学试剂 检验酒精中是否有水 区别CH4和C2H4两种无色气体 验证味精是否有食盐 除去Fe2O3中的Al2O3 供选择的化学试剂：A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末
（2）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是强氧化剂。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试回答下列问题。
第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性。
第一个洗气瓶的作用是检验反应产生了二氧化硫。
第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫具有还原性。
【分析】（1）无色硫酸铜遇水变蓝，乙烯能被高锰酸钾氧化，食盐中氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，氧化铝与NaOH反应，以此来解答；
（2）根据反应方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫酸的化合价变化判断浓硫酸的作用；品红褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，据此可知产物中有二氧化硫生成；二氧化硫使高锰酸钾溶液溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，据此进行解答。
【解答】解：（1）因无色硫酸铜遇水变蓝，则检验酒精中含水，选无水硫酸铜；
因乙烯能被高锰酸钾氧化，而甲烷不能，则区别CH4和C2H4两种无色气体选高锰酸钾溶液；
因食盐中氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则验证味精是否有食盐，选硝酸银溶液和硝酸；
因氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不反应，则除去Fe2O3中的Al2O3选氢氧化钠溶液，
故答案为：D；A；B；C；
（2）碳与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现了强氧化性，在反应中做氧化剂；第一个洗气瓶中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性，据此可以判断碳与浓硫酸的反应中有二氧化硫生成；第二个洗气瓶中高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化，证明了二氧化硫具有还原性，
故答案为：强氧化剂；漂白；检验反应产物中有二氧化硫生成；还原。
【点评】本题考查了物质检验、物质性质、浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸具有的化学性质，能够正确书写浓硫酸与碳、铜等反应的化学方程式，明确检验二氧化硫、二氧化碳混合气体的方法及先后顺序。
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