化学高考题分类目录E单元物质结构元素周期律E1原子结构2．E1K1[2016·江苏卷]下列有关化学用语表示正确的是()A．中
子数为10的氧原子：OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22．B[解析]中
子数为10的氧原子，质量数为18，表示为O，A项错误；Mg失去最外层2个电子转化为Mg2＋，B项正确；Na2S为离子化合物，电子
式为Na＋，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。3．D5E1E2[2016·上海卷]硼的最高价含氧酸的
化学式不可能是()A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O73．B[解析]硼是5号元素，最外层电子数为3，
其最高价含氧酸中硼的化合价为＋3，A、C、D中硼的化合价均为＋3，而B项中硼的化合价为＋4，故答案选B。27．C2、C3、H3、B
3、E1、A4[2016·浙江卷]Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：________
____________________________________________________。(2)用离子方程式表示除
去固体产物中Al2O3的原理：______________________________________________。(3)
已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：___________________________________
___。Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图0－0请回答：(1)A的组成元素为_______
_(用元素符号表示)，化学式为________。(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用：____________。(3)
已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L－1)，该气体分子的电子式为_____
___________。写出该反应的离子方程式：______________________________________。(4
)写出F→G反应的化学方程式：________________________________________________。设
计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)：_______________________________
_________________________________________________________________
__。27．Ⅰ.(1)反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)M
gO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，MgO＋2HCl===
MgCl2＋H2OⅡ.(1)S、FeFe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S(4
)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H
2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。[解析]Ⅰ.(1)通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反
应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。(2)Al2O3是两性氧化物，
而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3。(3)NH4Cl溶液中，由于NH水解而使溶液显酸性，溶液中的H＋能与加
入的MgO反应而使MgO溶解。Ⅱ.加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体；由
F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原，则F具有还原性，常见的还原性的酸为H2SO3，故F为H2SO3，G中含有H2SO4，E
为SO2。(1)根据B、E的成分可知，化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400g可知，A中含有n(Fe)
＝×2＝0.03mol，则A中含有n(S)＝＝0.04mol，所以A的化学式为Fe3S4。(2)FeCl3常用于制印刷电路板。
(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)＝22.4L·mol－1×1.518g·L－1＝34g·mol－1，故该气体为H2
S，其结构与水分子相似；在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2＋。(4)F生成G的反应中，H2SO3
被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；根据要求可知主要检
验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。E2元素周期表和元素
周期律13．E2、D2、I1[2016·全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化
合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物
。上述物质的转化关系如图所示。图0－0下列说法正确的是()A．原子半径的大小WX>YC．Y的氢化物
常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸13．C[解析]根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0
.01mol/Lr溶液的pH＝2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4，
s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和
HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。原子半径X＞Y＞W，A项错误；元素的非金属性Y＞Z＞X，B项错误；O的
氢化物为H2O，在常温常压下呈液态，C项正确；C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。12．E2[201
6·全国卷Ⅲ]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元
素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A．简单离子半径：W成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：WZ12．B[解析]根据提供的信
息，可以推断W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl。O2－(或N3－)、Na＋具有相同电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，
故简单离子半径：Na＋＜O2－(或N3－)＜Cl－，A项错误；O与Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分别发生反应Na2O＋
H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，所得溶液均呈碱性，N与Na形成的化合物Na3N溶于水发生反
应Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH，所得溶液也呈碱性，B项正确；非金属性N＞P或O＞S，则气态氢化物的热稳定性NH3＞
PH3或H2O＞H2S，C项错误；非金属性P(或S)＜Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4(或H2SO4)＜HClO4，D
项错误。4．E2E5[2016·江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的
非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结
构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜
r(W)4．B[解析]依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2－和S2－的电子层结构不同，A项错误；Y、Z两
元素组成的化合物NaF为离子化合物，B项正确；F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HF>H2S，C项错误；原子半径：r(Na
)>r(S)>r(O)>r(F)，D项错误。9．E2、E3[2016·浙江卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X
原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物
可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子
半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9．
D[解析]X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W－的最外层为8电子结构，根据原子序数的关系，W为氯元素。CO与NaOH溶液不反
应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错误；Na2O只存在离子键，NaClO3既有离子键，又有共价键，C项错误；O3、Cl2、C
lO2均能作水的消毒剂，D项正确。3．D5E1E2[2016·上海卷]硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B
．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O73．B[解析]硼是5号元素，最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为＋3，A
、C、D中硼的化合价均为＋3，而B项中硼的化合价为＋4，故答案选B。21．E2D2C3D3J3[2016·上海卷](双选
)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH
4，推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可
制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21．AB[解析]氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，故Fe与I2反应生成
FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧
化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确。四、[2016·上海卷]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与
NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki
＝6.3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：27．N1E2上述反应涉及的元素中，氯原子核外
电子能量最高的电子亚层是________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为____________________。
27．3pH2016·天津卷]下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_______________
___。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S
两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687
kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________________
____________________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol
烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为_________________
_______。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相
对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1mo
lO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________
。7．(1)第三周期第ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·m
ol－1(5)Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(6)NO0.9mol；NO21.3mol2m
ol[解析]根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族
。(2)在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X
元素即硅元素原子半径最大。(3)单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。(4)单质S
i和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si
(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。(5)根据生成的烃分子的碳氢质量比为9∶1可推知，碳氢
原子个数比为3∶4，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为；又因为1molQ与水反应生成2molMg(OH)2和1
molC3H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6
)铜与硝酸反应的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，
NO2的物质的量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有x＋y＝1L×2.2mol/L＝2.2mol和3x＋y＝4mol，解得
x＝0.9mol，y＝1.3mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物
质的量(又生成硝酸根)，还等于1molO2得到的电子的物质的量即4mol，1molCu失去2mol电子，则需要2mo
lCu失去4mol电子生成2molCu2＋，即生成CuSO42mol。E3分子结构化学键9．E2、E3[20
16·浙江卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3
∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多
种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9．D[解析]X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W－的最外层为
8电子结构，根据原子序数的关系，W为氯元素。CO与NaOH溶液不反应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错误；Na2O只存在离子
键，NaClO3既有离子键，又有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂，D项正确。28．E3[2016·上海卷]
HCN是直线型分子，HCN是________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为____________。28．
极性[解析]HCN是直线型分子，H和N非金属性不同，对电子吸引能力不同，导致HCN是极性分子；HClO中，H和Cl显＋1价，故
书写电子式时，O应位于中间。1．I1E3[2016·上海卷]轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A．均为芳香烃B
．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体1．D[解析]三元轴烯与苯的分子式均为C6H6，但结构不同，二者互为同分异构
体，D项正确。4．E3E4[2016·上海卷]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A．CaO与CO2B．N
aCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I24．C[解析]原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学键的键能大小有关，而分子晶
体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。CaO、NaCl是离子晶体，SiC、SiO2是原子晶体，而CO2、HCl、
Cl2、I2均为分子晶体，故C项正确。E4晶体结构4．E3E4[2016·上海卷]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键
能有关的是()A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I24．C[解析]原子晶体与离子晶体
的熔点与所含化学键的键能大小有关，而分子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。CaO、NaCl是离子晶体，Si
C、SiO2是原子晶体，而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体，故C项正确。E5物质结构元素周期律综合4．E2E5[20
16·江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表
中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的
化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)4．B[解析]依
据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2－和S2－的电子层结构不同，A项错误；Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子
化合物，B项正确；F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HF>H2S，C项错误；原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)>r(
F)，D项错误。9．E5[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相
同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二
元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9．A[解析]原子中只有1个电子，则a是氢元素；
短周期元素形成的b2－和c＋的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素。a与其他三种元素形成的二元化合物
主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为＋1价，氢为－1价，A项错误；b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、
H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3，B项正确；由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径Na>S>O>H，C项正确；
d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H＋，D项正确。7．B3、D4、E2、E5、F2[2016·天津
卷]下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为__________________。(2)
表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_______
_；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢
化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化
合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：_______________________________
_____________。(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中
碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为____________。Q与水反应的化学方程式为________________________
。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小
于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两
种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。7．(1)第
三周期第ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ·mol－1(5)
Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(6)NO0.9mol；NO21.3mol2mol[解析]
根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O，Z为Cl。(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族。(2)在元素
周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原
子半径最大。(3)单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。(4)单质Si和Cl2发生
化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si(s)＋2Cl
2(g)===SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。(5)根据生成的烃分子的碳氢质量比为9∶1可推知，碳氢原子个数比为3
∶4，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为；又因为1molQ与水反应生成2molMg(OH)2和1molC3
H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑。(6)铜与硝酸反应
的气体产物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的
量为y，则依据原子守恒和得失电子守恒有x＋y＝1L×2.2mol/L＝2.2mol和3x＋y＝4mol，解得x＝0.9m
ol，y＝1.3mol；因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量，也等于NO和NO2失去的电子的物质的量(又生成
硝酸根)，还等于1molO2得到的电子的物质的量即4mol，1molCu失去2mol电子，则需要2molCu失去4
mol电子生成2molCu2＋，即生成CuSO42mol。1.[2016·山西四校联考]A、B、C、D、E、F为短周
期主族元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2
，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是()A．原子半径：r(D)>r(F)>r(A)B．D与C也能形成化合物D2
C和D2C2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1C．把2molD的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．
由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应1．C[解析]A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H、C为O
，A、D同主族，则D为Na，E元素的周期序数与主族序数相等，E为Al；前5种元素质子数之和为39，则B为C；短周期主族元素中Na的
原子半径最大，H的原子半径最小，A正确。Na与O能形成Na2O、Na2O2，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1，B正确
。没指明是否为标准状况下，C错误。由H、C、O三种元素组成的18电子的微粒是CH4O，甲醇能被氧化为CO2、HCOOH等，D
正确。2．[2016·浙江五校联考]下列说法正确的是()A．质子数为6，中子数为7的原子的元素符号可表示为CB．H2、SO2、
CO三种气体都可用浓硫酸干燥C．共价化合物溶于水，共价键被破坏，单质溶于水，共价键不被破坏D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都
是硅酸盐2．B[解析]质子数为6的元素是碳元素，中子数为7时质量数为13，元素符号为C，A错误。H2、SO2、CO都不与浓硫酸
反应，可以用浓硫酸干燥，B正确。共价化合物溶于水，有些共价键被破坏有些不被破坏，C错误。大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D
错误。3．[2016·晋州摸底]美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与
O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是()图14－1A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量
C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移3．C[解析]CO2与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化
物，A正确；形成化学键时放出能量，B正确；催化剂改变反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误；CO转换成二氧化碳时碳元素的化合价升
高，所以CO与O形成化学键的过程中有电子转移，D正确。4．[2016·石家庄质检]X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一
主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非
金属性由弱到强的顺序为X定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X4．D[解析]X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O，X、Y位于同一主族，则Y
为S；Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P；非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X，A错误；S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H
2SO4，B错误；三种元素最简单氢化物中X的最稳定，C错误；原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X，D正确。5．[2016·河南3
月适应性测试]短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c是金属元素，d原子的最外层电子数比次外层少2个，a、b、d在
周期表中的相对位置如下表。下列说法正确的是()A．五种元素中，原子半径最小的是aB．b和c形成的化合物能与盐酸反应C．气态氢化物
的稳定性：d>eabdD.a的气态氢化物与足量e单质在光照条件下反应，生成物均为气体5．B[解析]d原子的最外层电子数比次外层
少2个，d为S，根据各元素在周期表中的相对位置，b为O，a为C，d为S；e为Cl；c是金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种；五
种元素中原子半径最小的是O，A错误；同周期气态氢化物的稳定性由左至右逐渐增强，dXB．气态氢化物的稳定性：Z>MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z7．C[解析]根据题意推出，X为H，Y为Na，Z为S，M为O。简单阳离子的氧化性H＋>Na＋，A错误；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B错误；简单离子半径由大到小的顺序是S2－>O2－>Na＋，C正确；等浓度的H2S与Na2S的溶液中，H2S电离出的H＋抑制水的电离，水的电离程度Na2S>H2S，D错误。 |
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