第一节元素周期表（3）
课前预习学案
预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。
预习内容：
原子结构：__________________
（1）原子的电性关系：核电荷数=_____________=核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（）=___（）+___（）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数)______核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数______核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
4、核素和同位素
核素：
（2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义.学习重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义1、原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H [练习2]（1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
讨论：以下互为同位素的是
A、金刚石与石墨B、D2与H2C、4019X与4020YD、3517Cl与3717Cl
E、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、氕和氘 具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素 具有一定数目的质子和中子的一。即：原子=核素 同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。 典型例题
例1.某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
A．B．C．D．
例2．下列说法正确的是（??）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D．、、的质量数相同，所以它们是互为同位素
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
三、反思总结：
四、当堂检测：
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%
2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A((A-N+8)B((A-N+10) C((A-N+2)D((A-N+6)
3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A(所含质子数＝A－nB(所含中子数＝A－Z
C(所含电子数＝Z＋nD(质子数＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ(氢的五种同位素Ｂ.五种氢元素
Ｃ(氢的五种同素异形体Ｄ.氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A(32B(67C(99D(166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为
A(30B(28C(26D(24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘2553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是A(72B(19C(53D(125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A(136 B(50 C(86 D(222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A.3种B.6种C.9种D.12种
五、课后练习与提高：
二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％ 37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％ 平均 35.453 平均 35.485 试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________；
（2）35.453是表示_______________；
（3）35是表示____________________；
（4）35.485是表示____________________；
（5）24.23是表示_______________________。
12．下列各组粒子，属于同一种原子的是，互为同位素的是，属于同种元素的是，属于同素异形体的是。（填编号）
A.红磷、白磷B.核外电子数是10的甲乙两种粒子
C.和（核内15个中子）D.E.中子数相同的甲乙两种粒子
13．对于，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。
（1）Z相同而A不同。
（2）A相同而Z不同。
（3）A、Z相同而n不同。
（4）A、Z、n相同而b不同。
5
X
A
质量数——
——元素符号
Z
核电荷数——
（核内质子数）
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