第2课时共价键
一、共价键
1．形成过程(以Cl2形成为例)
(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________
(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。
2．概念
原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类
(1)极性共价键(简称极性键)
由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)
由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4．离子键与共价键的区别
键型 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键 原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键 成键方式 通过____电子达到稳定结构 通过形成共用______达到稳定结构 成键粒子 成键元素 活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键) ______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键) 5.共价化合物
概念：以____________形成分子的化合物。
6．含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示含共价键的微粒：
H2：__________N2：____________
H2O：________________CO2：__________________
(2)用电子式表示分子的形成过程：
H2O：______________________________________________________________
N2：________________________________________________________________________
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
如：HCl：______，H2O：____________，
N2：______，CO2：__________。
二、化学键、分子间作用力和氢键
1．化学键
(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。
(2)分类：
原子间价电子的得失形成______键。
原子间价电子的共用形成______键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物中化学键的______的过程。
2．分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。
(2)氢键
①存在：__________________等分子间含有氢键。
②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。
③氢键______化学键，只是一种较强的________________。
知识点一共价键与共价化合物
1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()
A．NH4ClB．NaOH
C．Na2O2D．CH4
2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()
A．Na2O2Na2OB．KClONaOH
C．Br2HBrD．HFH2O
3．下列物质中属于共价化合物的是()
A．H2B．H2O
C．NH4ClD．CaCl2
4．下列过程中，共价键被破坏的是()
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水
5．下列物质只含有非极性键的是()
A．H2OB．HClC．NaOHD．O2
知识点二电子式的书写
6．下列分子的电子式书写正确的是()
7．下列各项中表达正确的是()
A．F－的结构示意图：
B．Mg2＋的结构示意图：
C．HCN的电子式：HNC
D．N2的结构式：N≡N
知识点三核外电子排布的应用
8．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()
A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF6
9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()
A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4
练基础落实
1．下列叙述不正确的是()
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中只含共价键
2．下列说法中正确的是()
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
4．下列电子式书写正确的是()
5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是()
A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne
练方法技巧——发散创新探究的方法
6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()
A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族
7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5
8．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()
A．XYB．X2YC．X2Y3D．X2Y5
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()
A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H可进一步形成H，下列判断正确的是()
A．H的电子式是HHH
B．H可在液氢中形成H、H、H
C．H可在液氢中形成H、H、H
D．H可广泛存在于固态、液态和气态氢中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 练综合拓展
11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。
12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
④D与E形成的化合物：________________________________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。
第2课时共价键
基础落实
一、
1．(1)(2)共用电子对
稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失
2．共用电子对
3．(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移
(2)同种原子相同不偏向不显
4．从左到右，从上到下：静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属
5．共用电子对
二、
1．(1)离子原子(2)离子共价(3)断裂形成
2．(1)结合范德华力(2)①H2O、HF、NH3②较高③不是分子间作用力
对点训练
1．D[NH与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与O之间存在离子键。]
2．B[只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。]
3．B[H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。]
4．D[A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。]
5．D[只有非金属单质分子中只含有非极性键。]
6．C[A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。]
7．A
8．C[A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。]
9．C[HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。]
课后作业
1．C[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]
2．D[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]
3．B[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]
4．C[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]
5．C[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。]
6．A[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：A(Mg)、A(Cl)，A(N)、A(O)和A(C)、A(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]
7．C[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]
8．D[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中YX＝21，则乙中YX＞21只有D，YX＝52＞21，所以选D。]
9．D[NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]
10．C[该反应可写成H2＋H2―→H＋H－，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H＋或H－结合，因为若H结合H＋，电荷将不再是＋1，若结合H－，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。]
11．(1)N2(2)HF(3)H2O2(4)HCN
12．(1)NaOSNH
(2)
解析因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
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