2020届高考化学考前拔高每日练第10练
1、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有)
A．9种 B．12种 C．14种 D．16种2、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是(??)
A.蛋白质中只含C、H、O三种元素B.油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C.糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯D.糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应
3、某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下: 溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为），经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。下列说法不正确的是（）A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化B.实验中发生的氧化还原反应有两种C.中红色溶液中含有胶体D.中发生的氧化还原反应为:=
4、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：溶液在受热或酸性条件下易分解，如：=
可溶于氨水：
常温时(水合肼)在碱性条件下能还原：
=
(1)“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
(2)溶液与Ag反应的产物为和，该反应的化学方程式为_____________。也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是___________________。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_______________________。
(4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量与反应外(该条件下与不反应)，还因为___________________________________________________________。
(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:___________________________________________
(实验中必须使用试剂有：2水合肼溶液，1)。
请回答:
(1)B的化学名称为为 ;D中官能团的名称 。
(2)由F生成G的反应类型为式为 ；F的分子式为 。
(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为 。
(4)M的结构简式为 。
(5)芳香化合物Q为C的同分异构体,Q能发生银镜反应,其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式 。
(6)参照上述合成路线和信息,以苯甲酸甲酯和为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
解析：分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子
取代基可以是1个：—CH2CH2Cl—CHClCH3，有2种同分异构体；
取代基可以是2个：—CH2Cl、—CH3—CH2CH3、—Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；
取代基可以是3个：—Cl、—CH3、—CH32个甲基处于邻位时，—Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，—Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，—Cl有1种位置，有1种同分异构体；
所以符合条件的同分异构体共有14种；
2答案及解析：
答案：D
解析：选D。A项,蛋白质还含有等元素;B项,油脂在人体中水解产物是高级脂肪酸和甘油;C项,糖类主要成分是多羟基醛或多羟基酮。
3答案及解析：
答案：
解析：氯化亚铁（盐酸酸化的溶液）中滴入KSCN溶液，pH＜1，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，生成铁离子，形成血红色溶液，大约10秒左右红色褪去，铁离子做催化剂过氧化氢分解有气体生成（经检验为），取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明离子被氧化为硫酸根离子，氯化亚铁（盐酸酸化的溶液）中滴入KSCN溶液，pH＝5，滴入过氧化氢溶液，溶液变红且不褪色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子对过氧化氢起到催化剂作用，有气体生成（经检验为），氧气氧化亚铁离子生成铁离子，经检验有丁达尔效应，说明生成了氢氧化铁胶体，氯化亚铁（盐酸酸化的溶液）中滴入KSCN溶液，pH＜1，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应，无硫酸钡沉淀生成和氢氧化铁胶体形成，排除了生成的氧气氧化的可能，A.对比，实验排除了铁离子反应，而是离子反应，实验排除了生成的氧气氧化的可能，可以判定酸性条件下可以氧化，故A正确；B.实验中发生的氧化还原反应有亚铁离子被过氧化氢氧化为铁离子，过氧化氢分解生成氧气，氧气氧化亚铁离子，不只两种，故B错误；C.中检验有丁达尔效应，说明红色溶液中含有胶体，故C正确；D.中通入足量氧气溶液变红色说明发生的氧化还原反应为:=，故D正确。
4答案及解析：
答案：（1）水浴加热
（2）4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑会释放出氮氧化物(NO、NO2)，造成环境污染
（3）将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中
（4）未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应
（5）向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加2mol·L-1水合肼溶液，静置，过滤、洗涤，干燥
解析：
（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热；
（2）因为已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag＋4NaClO＋2H2O4AgCl＋4NaOH＋O2↑。也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物(NO、NO2)，造成环境污染；
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中；
（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，氨水的浓度变小，且其中含有一定浓度的，不利于AgCl与氨水发生AgCl＋2NH3·H2O＋＋2H2O反应，使得银的回收率变小；
（5）“过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息，常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原：4＋N2H4·H2O4Ag↓＋N2↑＋4＋4NH3↑＋H2O，所以首先向该滤液中加入水合肼把银氨配离子充分还原，由于该反应产生的气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，可以用题中提供的、要求必须使用硫酸作尾气吸收剂把氨气吸收。最后把反应混合物静置、过滤、洗涤、干燥即可得到回收的银。具体方案如下：向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol·L-1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加2mol·L-1水合肼溶液，静置，过滤、洗涤，干燥。
5答案及解析：
答案：-甲基苯甲醛
（2）酯化反应或取代反应；
（3）
（4）
（5）或
（6）
解析：由A的分子式为得,其不饱和度为4,结合B的结构知,A中有苯环结构，且除苯环外还有一个饱和C原子，则A为;对比A与B的结构知，A与CO在催化剂条件下发生加成反应，可生成B;再对比B()与C()的分子式，结合反应条件（催化剂、)知，B中—CIIO被氧化为一COOH即得到C();C与在催化条件下只发生苯环上的取代反应，能被取代的一H的位置只有2个，再结合F()中六元环内双键的位置知，被取代的一H只能是苯环上与一处于邻位的一H,则D的结构简式为;D与发生加成反应生成E(），苯环消失；E与NaOH乙醇溶液在加
热条件下发生消去反应（消去HCl)生成碳碳双键，同时—COOH因被中和生成一COONa,后经酸化恢复成一COOH,即得到给定F的结构；根据典型的条件（浓硫酸、A)知,F与乙醇发生酯化反应生成G，G的结构简式为,根据已知信息为
(1)依据系统命名法得B的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）。
（2）由上述分析知，F生成G为酯化反应，也属于取代反应。(5)芳香化合物Q为C()的同分异构体，Q能发生银镜反应，说明Q含有一CHO或HCOO—，其核磁共振氢谱有4组吸收峰,说明苯环上有2个互为对位的取代基，将两个条件整合即可得到符合要求的Q的结构简式为
(6)与①、②作用得到，目标产物是由加聚得到的，消去一分子即得到据此可得合成路线
版权所有?正确教育侵权必纠！
|
|
