主要的化学思想强制弱的思想相生相克思想守恒思想结构决定性质思想数形结合解决化学问题的思想极限的思想平衡的思想差量的思想……
“强”制备“弱”思想1、活泼金属置换不活泼金属内容包括：如：Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
Zn﹥CuMg+FeCl2===MgCl2+Fe
Mg﹥FeCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu﹥Ag…
………注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属属于生成物！下列反应能进行吗？为什么？1、金属钠、钾分
别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？先：2Na(K)+2H2O==2NaOH(KOH)+H2↑后：2NaOH+Cu
SO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓2、Al+Fe2O3==?;Al+MgO==?2、活泼非金属置换不活泼非金属
注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属属于生成物！比较：F2、O2、S三者的活泼性？如：2F2+2H2O
===4HF+O2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2O2+2H2S
===2H2O+2SC+SiO2===Si+2CO…………△会不会出现特殊情况呢
?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。Zn+2H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑2K+2H
2O==2KOH+H2↑……H2+CuO==Cu+H2O2C+Fe3O4==
3Fe+2CO2……△△Mg+CO2===MgO+C点燃3、强酸制备弱酸如：CaCO3+
2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO3+2H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑…………上述方程式中酸性强弱的比较如何？HCl﹥H2CO3、
H2SO4﹥H2SO3HCl﹥H2S注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！重要的强酸制备弱酸的反应：Na2S2
O3+H2SO4==Na2SiO3+H2O+CO2==Ca(ClO)2+H2O+CO2==C6H5ON
a+H2O+CO2==KAlO2+H2O+CO2===Ca3(PO4)2+H2SO4===△Na2S
O3+Na2S+H2SO4==CaCO3+2HAc==CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4CuCl
2+2H2S==CuS↓+2HCl18℃时，CuS的溶解度≈8.85×10—22gNaAlO2+HCl+H2O=
=2H3AlO3↓+NaClNaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O4、强碱制备弱碱如：2Na
OH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3KOH+FeCl3==3KCl+Fe(OH)3↓
Ba(OH)2+MgCl2==BaCl2+Mg(OH)2↓…………上述方程式中碱性强弱的比较如何？
注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！5、强氧化剂制备弱氧化剂，强还原剂制备弱还原剂根据下列反应：(
1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(2)、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
(3)、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；(4)、HClO+H++Cl-=Cl2+H2O，则判断
出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+Cl2＞HClO＞
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+HClO＞Fe3+＞Cl2
＞Cu2+＞Fe2+6、溶解性强的(易溶)制备溶解性弱的(沉淀)如：KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3
Ba(NO3)2+K2SO4===BaSO4↓+2KNO3K2CO3+CaCl2===CaC
O3↓+2KCl……注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在
。又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀；然
后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同）。NaCl+AgNO3===AgCl↓(白)
+NaNO3AgCl+KI===AgI↓(黄)+KCl2AgI+Na2S===Ag2S↓(黑)+2NaI
不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是：AgCl＞AgI＞Ag2S
相生相克思想“克”在化学中的表现就是相互反应！内容包括：1、酸“克”碱，碱“克”酸表现为：酸碱中和反应注意：酸的代表为“
H+”，碱的代表为“OH—”如：KOH+HNO3==KNO3+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4
+H2OBa(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O…………酸碱中和的本质为：H++OH—=H
2O下列反应能进行吗？KOH+NaHSO4==Ca(OH)2+NaHCO3==HCl+Mg(OH)Cl==HNO3
+Cu2(OH)2CO3==2、酸“克”碱性氧化物碱“克”酸性氧化物碱性氧化物一般是金属氧化物。如：
CaO、CuO、Na2O……酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：CO2、SO2、P2O5……如：CaO+2HCl==
CaCl2+H2OCuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O……CO2+2NaOH==Na2C
O3+H2OSiO2+2KOH==K2SiO3+H2O……3、酸性氧化物“克”碱性氧化物碱性氧化
物“克”酸性氧化物如：CaO+CO2==CaCO3Na2O+SO2==Na2SO3
CaO+SiO2==CaSiO3……4、氧化剂“克”还原剂还原剂“克”氧化剂
如：2H2S+3O2==2SO2+2H2O2KI+Br2==2KBr+I2Zn+H
2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑……有的物质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。如：KClO3、KMnO4的加热分
解；Na2O2+H2O==……5、金属单质“克”非金属单质非金属单质“克”金属单质如：
2Fe+3Cl2==2FeCl32Cu+O2==2CuO2Na+S==Na2S
……价态变化2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe+S==FeS2Cu+O2===2Cu
O2Cu+S==Cu2S点燃△△△有没有金属与金属反应；非金属与非金属反应的情况呢？没
有金属与金属反应情况，但金属与金属可以形成合金！如：铝合金，镍铬合金等。思考回答：钢铁是合金吗？为什么？非金属与非金属反应却很
多。如：H2+Cl2==S+O2==P+Cl2==N2+O
2==C+O2==Si+O2==……守恒思想内容包括：1、原子守恒
原子无论经过多少步化学反应，其种类和个数不变！如：工业上合成硫酸4FeS2+11O2===8SO2+
2Fe2O32SO2+O2===2SO3SO3+H2O==
=H2SO4根据S原子守恒，应该有：FeS2~~2H2SO4
1202×98又如：在铁和氧化铁的混合物15克中,加入稀硫酸150毫升,能放出H
21.68L(标准状况)同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化,为了中和过量的硫酸,且使Fe2+完
全转化为Fe(OH)2共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL,则原硫酸溶液的物质的量浓度为()1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3moL/L2、电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O失3×2e—得2×3e— |
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