第七讲 原子结构（2）
主要考查点：
关于原子的组成及各粒子的关系；
分子、原子、离子核外电子数的比较；
同位素的质量数和平均相对原子质量；
微粒半径大小比较。
知识延伸：
1．原子
(1)原子的组成
①原子的组成X
②电性关系： 原子时，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
离子时，原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数。
③质量关系：质量数=质子数+中子数，是相对原子质量的近似值。
例1．结构示意图为的微粒，其x值可能为、、、。相应的微粒符号分别为、 、 、、、。
例2．已知N2—阴离子的核内有X个中子，质量数为A，mg该离子含电子的物质的量为
A．m(A-X)/AmolB．m(X+2)/AmolC．m(A-X+2)/AmolD．m(A-X-2)/Amol
例3．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，的式量为102，则M原子核内中子数为
A．10 B．12 C．14 D．21
(2)核素同位素
①元素
②核素
③同位素
④同素异形体
例4．同温同压下，等体积的14C16O和14N2，关于该两种气体的说法中正确的是
A．质子数相等，质量不等B．分子数不等，质量不等
C．分子数相等,密度相等D．原子数、中子数、质子数均相等
例5．已知氢元素有三种同位素1H2H3H，氧元素有两种同位素16O18O，则构成的水分子种类有种，其中相对分子质量不同的有种
例6．下列叙述中正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；
D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
(3)相对原子质量
原子的相对原子质量
原子的近似相对原子质量
元素的平均相对原子质量
元素的近似平均相对原子质量。
例7．将某文献资料上记载的原子量数据摘录如下：
35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485 试回答下列问题：
（1）34.969是表示；（2）35.453是表示；
（3）35是表示；（4）35.485是表示；
（5）24.23％是表示。
例8．镁有三种天然同位素。括号内数值为同位素原子的百分组成。镁元素的近似相对原子质量的计算正确的是
A．解法一：Mg元素的近似原子量=25
B．解法二：Mg元素的近似原子量=
C．解法三：Mg元素的近似原子量=
D．解法四：镁元素的近似原子量= 24×78.7%+25×10.13%+26×11.17%=24.325
例9．近似原子量为10.8的硼元素在自然界只有两种同位素，已知其中一种为，原子百分含量为20%，另一种硼的同位素应是
A． B．C．D．
(4)微粒半径大小比较
①非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径；
②金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径；
③同主族元素，原子序数越大，原子半径；
④同周期元素，原子序数越大，原子半径。
⑤具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。
例10.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的说法正确的是
A.原子半径：A>B>C>D B.原子序数：b>a>c>d
C.离子半径：D>C>B>A D.金属性：B>A非金属性：D>C
巩固练习
1．设某种元素的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是
A．不能由此就确定元素的原子量
B．该元素原子量为m+n
C．若碳原子的质量为W克，则此原子的原子量为：（m+n）Wg
D．原子核的中子总质量等于质子总质量
2．下列微粒中与OH—具有相同的质子数和电子数的是
A．F—B．Na+C．CH4D．NH2—
3．有aXn—和bYm+两种离子，其电子层结构相同。下列关系或化学式正确的是
A．氧化物为YOmB．离子半径bYm+大于aXn-
C．a+m=b-nD．a>b
４．某种原子的质量为ag,核素碳－１２的原子质量为bg,则该原子的相对原子质量在数值上等于
A．NAaB．12a/bC．a/NAD．12b/a
5．某元素原子的最外层电子数是此外层的X倍（X>1）,则该原子核内的质子数是
A．2XB．2X+2C．2X+10D．X+2
6．某元素的相对原子质量为a，该元素有两种同位素mR和nR,则nR的物质的量分数为
A． B． C． D．
7、最近医学界通过用放射性14C表记的C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。有关14C的叙述正确的是
A、与C60中的普通碳原子的化学性质不同B、与14N原子核中的中子数目相同
C、与12C互为同位素D、是C60的同素异形体
8．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158，160，162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是
A．此元素有三种同位素。
B．其中一种同位素质量数80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素的单质的平均相对分子质量为160
9．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的微粒组是
A． B．
C． D．
10．各组微粒的半径比较，正确的是
①F＜F-＜Cl-②O2-＜Mg2+Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba④S2-＜Se2-＜Br-
A．①③B．②③ C．③④D．①④
X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
7、α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位正电荷，它的质量数
为4，由此可推断α粒子有个质子，个中子。
8、已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子（16O）质量的1/16作为原子量的标准，则NO2的式量为。
9、已知氢元素有三种同位素1H2H3H，氧元素有两种同位素16O18O，则构成的水分子种类有种，其中相对分子质量不同的有种
例10．某元素的同位素，其氯化物MCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20ml才能将氯离子完全沉淀。已知该同位素中有20个中子。
（1）写出该同位素符号。
（2）单质M投入水中，写出反应的化学方程式。
７、（１）写出含１０个电子的分子的电子式写出含１０个电子的离子的电子式 （２）写出含１８个电子的分子、离子的化学式
８、A、B、C、D、E五种元素，已知
（a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比k层多5个。
（b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
（c）C的单质在B2燃烧生成淡黄色固体F。F可与AB2反应可生成B2。
（d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%，根据以上情况回答：
（1）A是、B是、Ｃ是、Ｄ是、Ｅ是、（写元素符号） （２）Ｅ的原子结构示意图、Ｃ的离子结构示意图；
（３）Ｆ和AB2反应的化学方程式。
8.由3517Cl原子组成的氯气7.7g，(1)其中的电子总数为________________。（2）与此电子个数相同的3717C1原子的质量为________________g，(3)其中的中子总数为________________
4．等质量的H2O、D2O的物质的量之比为，与足量钠反应放出的H2、D2的体积比为（相同条件）。
等物质的量的H2O、D2O的质量比为，与足量钠反应放出气体的体积比为
（相同条件），质量比为。
5．某元素构成的双原子单质分子有3种，其相对分子质量分别为158，160，162，在天然
6．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。
8．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA与水反应生成1克H2，这时A转化成Ne的原子层结构，则A、B、C是什么元素。
高一化学竞赛教案设计：朱德彬2003.12.2
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