九年级下期化学测试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．1．（2分）蛋白质
是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。下列物质富含蛋白质的是（）A．西红柿B．馒头C．植物油D．鸡蛋2．（
2分）下列有关溶液的说法，正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．碘酒的溶剂是乙醇C．溶质一定是固体D．浓溶液一定是饱和溶液3
．（2分）下列有关金属性质的说法错误的是（）A．常温下所有金属都是银白色的固体B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑C．铜、银等金
属具有良好的导电性D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀4．（2分）下列有关金属材料说法正确的是（）A．铁片在
海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）5．（2分）使一定温度下、一定压强下二
氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是（）A．减小压强，降低温度B．压强不变，升高温度C．增大压强，降低温度D．温度不变，减小
压强6．（2分）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果．下列关于铁、锌、铜三种
金属及其合金的说法不正确的是（）A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强
弱D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜7．（2分）下列有关溶液的说法中，错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离
出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳
定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化8．（2分）取一定量的Al、Fe放入Cu（NO3）2溶液中充分反应后过滤，向滤
渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有FeB．滤液中一定含有Cu（NO3）2C．滤渣中一定有AlD．
滤液中一定没有Fe（NO3）29．（2分）下列关于铁钉生锈说法不正确的是（）A．①中的铁钉底部生锈最严重B．②中的蒸馏水煮沸的
目的是除去水中的溶氧C．②中的植物油是为了隔绝空气D．①②③对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关10．（2分）小明要配制50g质量
分数为14%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7
.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量
筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小。A．①③B．②③⑤C．③⑤D．②④⑤11．（2分）t1℃
时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示
。下列说法正确的是（）A．烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态B．烧杯②中溶解的溶质是氯化钾C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固
体析出D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）12．（2分）下列说法中不正确的是（）A．塑料
、纤维、橡胶都属于有机合成材料B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度D．使用一些新型的、可降解的
塑料是解决“白色污染”的有效措施之一13．（2分）如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分
反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液
为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快14．（2分）根据下表信息，相关
说法正确的是（）温度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.640
36.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃时，NaCl的溶解度为36.0B．4
0℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8gD．6
0℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO315．（2分）如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶
解度曲线，下列说法错误的是（）A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C．20℃时，可以配制
溶质的质量分数为25%的甲溶液D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现16
．（2分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的
是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清
液中溶质质量分数大于0.3%17．（2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱
氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（
）A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤18．（2分）下列常见材料中属于复合材料的是（）A．合金B．玻璃钢C．普通玻璃D．塑
料19．（2分）镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红
色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Mn、CuD．Mn、Cu、
Ni20．（2分）下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．油脂和葡萄糖都易溶于水B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类C．给低血糖的病
人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量二、非选择题本题包括7小题，共42分．21．
（5分）自拍杆是最近风靡的自拍神器，它能够在20厘米到120厘米长度间任意伸缩，使用者只需将手机固定在支架上，通过拍照按键就能实现
多角度自拍．请根据图示回答下列问题．（1）图中表示的材料中属于金属材料的是；（2）不锈钢是生活中常用的合金，其中含有的主要金属元
素是（填元素符号），自拍伸缩杆选择铝合金材料而不选择不锈钢的原因是．（3）请用一个化学方程式直接比较铝和铜的活动性．22．（
4分）如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题：（1）t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解
度（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。（3）
溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是，饱和状态的是。23．（8分）人
类生活离不开金属资源。（1）焊锡与其组成它的纯金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件。（2）自行车表面喷漆不仅美观，而且可有效防
止铁与接触而生锈。（3）工业上用一氧化碳和磁铁矿石来炼铁的化学方程式为。（4）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充
分反应后过滤得到滤渣和无色滤液，在滤液中的溶质为，滤渣中一定含。请写出一条有关的化学反应方程式。24．（6分）“舌尖上的化
学”。以下是厨房中一些实物图。（1）牛肉富含的营养物质是。（2）碘盐中的“碘”是指（选填“元素”、“原子”或“单质”）．食用碘
盐是为了预防疾病。（填字母）a．贫血b．甲状腺肿大c．夜盲症（3）为保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是。（填字母）
a．霉变大米蒸煮后食用b．甲醛溶液浸泡虾仁防腐c．适当使用食品添加剂（4）净水机所标物质中属于有机合成材料的是，净水
机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有作用。25．（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲
线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为g。（2）①的溶液中溶质质量分数为。（3
）根据以上信息可推出R是（写名称或化学式均可）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有。A．①、②、③中，只有③中
上层清液是饱和溶液B．③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上
层清液中溶质质量分数小。26．（4分）某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶
解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液，该学生在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）
100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210（1）根据上述数据
分析，实验和得到饱和溶液。（2）KNO3饱和溶液的质量分数是。（取整数）（3）该温度下KNO3的溶解度是g（g/100
g水）。27．（11分）现配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请回答：（1）计算配制100g溶质质量分数为15%的氯化
钠溶液所需：氯化钠g，水g。（2）操作步骤如图所示。①正确的操作步骤是（填字母）②C操作中应选用（10mL、50mL、1
00mL）量筒量取蒸馏水。③D操作的作用是。④完成以上操作“D”后，要把配好溶液装入中，盖好，帖上标签，标签的内容为，把
配好的试剂放到中。（3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是（填序号）。①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用
到游码）②D操作中溶液洒落③A操作中固体洒落④C操作中有少量蒸馏水洒出（4）现某同学想把200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为
15%的稀溶液，需要水的质量是g。三、实验探究题（共2小题，共12分）28．（5分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是．写
出CO还原Fe2O3的化学方程式；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；方程式（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯
的目的是．29．（7分）某化学兴趣小组，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：Fe＞Cu＞R。【收集证据】为了验证哪
一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中猜想一正确乙将
粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢
”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。【交流
反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有（填序号）（
1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与金属化合物溶液（盐溶液）是否反应。四、
计算题（共1小题，共6分）30．（6分）为了测定生铁中铁的含量，某研究性学习小组称取某样品100g，向其中逐滴加入稀盐酸至刚好不再
产生气泡为止，测得生成的气体为2.5g。试计算生铁中含铁的质量分数是多少？参考答案与解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，
共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意．1．解：A、西红柿黄中富含维生素，故选项错误。B、馒头中富含淀粉，淀
粉属于糖类，故选项错误。C、植物油中富含油脂，故选项错误。D、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。故选：D。2．解：A、溶液不一定都是
无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。B、据碘酒是碘的酒精溶液，碘酒的溶剂是乙醇（俗称酒精），故选项
说法正确。C、溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液
的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。故选：B。3．解：A、常温下并非所有金属都是银白
色的固体，如铜是紫红色的固体，汞是液体，故错误；B、铜可与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，所以在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑，正确
；C、铜、银等金属具有良好的导电性，正确；D、铁与氧气、水同时接触会生锈，且铁可与酸反应，所以埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸
铁管容易被腐蚀，正确；故选：A。4．解：A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错
误；C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误；故选：C。5．解：气体的溶解度
随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，使一定温度下、一定压强下二氧化碳的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用增大压强、降低温度的方
法。故选：C。6．解：A．铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B．在金属活动性顺序中，铁排在铜的前
面，所以铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C．在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜在氢后，所以
稀硫酸和锌能发生反应，和铜不能发生反应，所以可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D．黄铜属于铜的合金，合金要比组成成分
金属的硬度大，故正确。故选：B。7．解：A、溶液具有稳定性，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，故A说法正确；B、物质溶于
水会放出热量或吸收热量，所以物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，故B说法正确；C、溶液中的微粒始终在不断运动，故C说法错误；D、
饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。故D说法正确。故选：C。8．解：根据金属活动性由强到弱的顺序为铝＞铁＞铜，向溶液中加入一定量的
Al、Fe，根据向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铁，说明加入的铁是过量的，故选：A。9．解：A．③中铁钉只与氧气
接触，不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故②③无明显变化，①中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，①中的铁钉水面处生锈最严重，
故错误；B．试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，故正确；C、②中的植物油是为了
隔绝空气，故正确；D、①①②③对比可探究铁的锈蚀至少与氧气和水有关，故正确。故选：A。10．解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量
分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50g×14%＝7.0g，故选项说法正确。②氢氧化钠具有腐蚀性，
应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），应选用5
0mL的量筒，故选项说法错误。④实验室配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，量筒用于准确量取水
、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液，故选项说法正确。⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际
液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故②③⑤说法错误。故选：B。11．解：A、烧杯①
中的底部没有固体剩余，所以溶液可能未达到饱和状态，可能刚好达到饱和状态，故A错误；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到
各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，烧杯②中有固体剩余，所以①中物质的溶解度大于②中物质的溶解度，所以
烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，故B错误；C、蒸发一定量的水，蒸发的水的量较少时，烧杯①中不一定有固体析出，故C错误；D、将温度升高到
t2℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，溶质质量相等，溶剂质量相等，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。故选：D。12．
解：A．塑料属于有机合成材料，纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶天然橡胶和合成橡胶，故错误；B．当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病，故
正确；C．硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中
的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故正确；D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一，故正确。故选：A
。13．解：A、右试管中产生的溶液是氯化亚铁溶液，溶液为浅绿色，该选项说法正确；B、因为产生的氢气质量相等，因此反应的锌和铁不相
等，形成的溶液质量不相等，该选项说法不正确；C、因为产生的氢气质量相等，压强相等，U型管中液面不变，该选项说法不正确；D、铁不如锌
活泼，因此右试管比左试管中产生气泡的速率慢，该选项说法不正确。故选：A。14．解：A．溶解度的单位是g，由表格数据可知，20℃时
，NaCl的溶解度为36.0g，故错误；B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈28.6%，故错误；C．由表格数据可知，40
℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态，饱和溶液的质量为：45.8
g+100g＝145.8g，故正确；D60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3，但是选项没有说明
溶液的质量关系，所以无法确定，故错误。故选：C。15．解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，故A正确
；B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝2
0%，所以不可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，大于20℃时，甲物质在水中的溶解溶解能力
比乙物质大，所以50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液在先有固体出现，故D正确。故选：C。
16．解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误。B、t℃时，向一支盛
有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0
.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误。C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固
体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C正确。D、溶质的量小于0.15g
，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误。故选：C。17．解：由题意可知，脱氧剂中含有铁粉和活性炭。在脱氧时，活性炭具有吸附性，
化学性质稳定；铁粉与氧气、水反应生成锈，呈红褐色，铁锈的主要成分是Fe2O3．如果铁全部生成了铁锈，这包脱氧剂中只有Fe2O3和C
；若果铁粉部分生成铁锈，这包脱氧剂中Fe2O3、C和Fe。A、脱氧剂中含有铁粉和活性炭，由质量守恒定律可知，脱氧后的物质中不可能含
有铜，故A错误；B、由铁生锈可知，锈的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B错误；C、由脱氧剂的脱氧情况可知，②⑤猜想合理。故
C正确；D、由锈的主要成分是Fe2O3可知，这包脱氧剂中不可能含有Fe3O4，故D错误。故选：C。18．解：A．合金属于金属材料
；B．玻璃钢是由玻璃纤维与塑料混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，属于复合材料；
C．普通玻璃属于无机非金属材料；D．塑料是一种合成材料，是有机合成高分子材料。故选：B。19．解：由题意可知，将镍丝插入MnCl
2溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuCl2溶液中，镍丝表面有红色固体析出，说明镍比铜活泼。则Mn、Ni、Cu的活动性由
强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu。故选：B。20．解：A、油脂不溶于水，故选项错误；B、葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素等都属于糖类，故
选项正确；C、给低血糖的病人及时补充葡萄糖，可以缓解乏力、眩晕等症状，故选项正确；D、葡萄糖和氧气在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水，
并释放出热量，故选项正确；故选：A。二、非选择题本题包括7小题，共42分．21．解：（1）金属材料包含纯金属和它们的合金，由题中
图片可知金属材料是铝合金；（2）不锈钢是铁合金，铝合金与不锈钢比较比其密度小，耐腐蚀；（3）金属活动顺序表中排在前面的金属可以把其
后在的金属从盐溶液中置换出来，所以比较铝和铜的活动性顺序可用铝与硫酸铜反应也可以用铜和硫酸铝反应；铝和硫酸铜反应的化学方程式为：2
Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu．答案：（1）铝合金（2）Fe、铝合金较轻，抗腐蚀性好（答对一点即可）（3）2A
l+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu（合理即可）22．解：（1）由图象可知t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度；（2
）从t2℃到t1℃时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，所以将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是a；（3）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示此时溶液为不饱和溶液；曲线上方
的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液，此时溶液最不稳定。故答案为：（1）＜；（2）a；（3）B，A。23．解：（1）焊锡与
其组成金属相比具有熔点低的特性，可用来焊接电子元件。故填：熔点低；（2）铁生锈的原理是铁和空气中的水分、氧气发生的系列复杂的化学反
应，所以车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与氧气和水分接触而生锈。故填：氧气、水；（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，在高温的条
件下，四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（4）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一
定量的锌粉，根据金属活动性，锌粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，锌粉开始与硝酸铜进行置换反应；而铜与硝酸银也能反应生成银，因
为滤液为无色，说明硝酸铜已经被完全置换，则硝酸银也已被完全置换，所以滤渣中一定有银和铜，可能有锌；滤液中一定有硝酸锌，一定没有硝酸
铜和硝酸银；故填：硝酸锌；银、铜；Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2[或Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2]
。24．解：（1）在牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质是生命中不可缺少的营养物质。（2）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式
存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；碘是合成甲状腺激素的重要物质，缺碘易得甲状腺肿，即大脖子病。（3）a、霉变
的食物中含有毒的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以不能食用，故a错误；b、甲醛有毒，对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过
的海产品会影响人体健康，故b错误；c、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中的物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二是
既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理
使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成，故c正确；（4）塑料属于有机合成材料；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素与异味；故答案为：
（1）蛋白质；（2）元素；b；（3）c；（4）塑料；吸附。25．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为4
0g；（2）①的溶液中溶质质量分数为：×100%＝25%；（3）t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g，通过图②
的操作可知，R物质在t2℃时，100g水中可以溶解固体60g，所以R是硝酸钾；（4）A．②烧杯中，t2℃时，100g水中可以溶解6
0g硝酸钾，也是饱和溶液，③烧杯底部有固体剩余，所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液，故错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
，所以③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法，故正确；C．①和②的溶液中，烧杯底部没有固体剩余，所以硝酸钾完全溶解，溶质质量相等，
故正确；D．③中析出晶体的质量不能确定，所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数相比较，不能确定，故错误。故选：BC
。故答案为：（1）40；（2）25%；（3）硝酸钾；（4）BC。26．解：（1）在实验1和实验2中溶液质量等于溶剂质量+溶质的质
量，而实验3和4中溶液质量小于溶剂质量+溶质质量，则实验3和4中都有固体不溶解，即实验3和4得到的都是硝酸钾的饱和溶液；（2）由实
验3可知，溶解的溶质质量为210g﹣100g＝110g，即该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾恰好饱和，则该温度下的溶解度为1
10g，此时饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝52.4%；（3）该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾恰好饱和，则该温度下的溶
解度为110g。故答案为：（1）3、4；（2）52.4%；（3）110；27．解：（1）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠
溶液，需氯化钠质量＝100g×15%＝15g，水的质量为100g﹣15g＝85g；（2）①配制溶液时先称量食盐的质量，量取所需水的
体积，然后进行溶解、装瓶保存，正确的操作步骤是EBACD；②C操作中应选用100mL量筒量取蒸馏水；③D操作中的作用是搅
拌，加快溶解。④完成以上操作“D”后，要把配好溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，帖上标签，标签内容为溶液名称和溶质质量分数，把配好的试剂
放到药品橱中。（3）①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码），称量的食盐质量偏少，溶质质量分数减小，①正确；②D溶解过
程中溶液洒落，不会影响溶质质量分数，②错误；③A操作中固体洒落，食盐质量减少，溶质质量分数偏小，③正确；④C操作中有少量蒸馏水洒
出，溶剂质量减小，溶质质量分数偏大，④错误；故选①③。（4）设200g质量分数为30%的氯化钠溶液稀释为15%的稀溶液，需要水的质
量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：200g×30%＝（200g+x）×15%，x＝200g。故答案为：（1）15；85；（2
）①EBACD；②100mL；③搅拌，加快溶解；④细口瓶；瓶塞；溶液名称和溶质质量分数；药品橱；（3）①③；（4）200。三、
实验探究题（共2小题，共12分）28．解：（1）氧化铁是红色粉末，能被一氧化碳高温还原为铁，铁粉是黑色的，故填：红色粉末变黑，3
CO+Fe2O33CO2+2Fe；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，故填：石
灰水变浑浊，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故需要利用其可燃性进行点燃处理，故填：点燃尾气，防止污染大气．29．解：【进行猜想】猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R。故填：Fe＞R＞Cu。【收集证据】将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，R丝表面析出红色固体；将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快，说明R比铁活泼；将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，进一步说明R比铁活泼，实验过程如下所示：主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中R丝表面析出红色固体猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。故填：3Fe+2O2Fe3O4。【归纳总结】比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度，即越容易反应，说明金属越活泼；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度，即能够反应比不能反应的活泼；金属与金属化合物溶液（盐溶液）是否反应，即如果能够反应，说明金属单质比盐溶液中的金属活泼。故填：（1）（2）（3）。四、计算题（共1小题，共6分）30．解：设参加反应的铁的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑562x2.5gx＝70g生铁中含铁的质量分数是×100%＝70%。答：生铁中含铁的质量分数是70%。 |
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