反应热的测量①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1
/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、
白磷)=4P(s、红磷)△H=-29.2kJ/mol已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH1=-283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.
8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH3=-1370kJ/mol试计算④2
CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成
，其反应热效应都是相同的。①×2+②×4-③=④??所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH
2×4－ΔH3?????＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol
Q=cmΔt Q:放出或吸收的热量。c：反应混合液的比热容。m:反应混合液的质量。Δt：反应
前后溶液温度的差值。一、反应热的测量：观察简易量热计的构造一、反应热的测量：思考:1、量热计直接测得的数据是什么？是体
系温度的变化2、反应热的计算公式是什么？Q=cmΔt |
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