沉淀溶解平衡高考题评价及教学建议【题目出处】2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合测试第13题。【题目】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
滤液M沉淀X1.0 L模拟海水(25℃,pH=8.3) 1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液滤液N沉淀Y过滤①过滤②加NaOH固体调至pH=11.0△MgO模拟海水中的离子浓度(mol/L) Na＋Mg2＋Ca2＋Cl― 3HCO?0.439 0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在，实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K
sp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2
＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【解析】根据题目步骤①已知计算n(NaOH)=1.0mL/1000(mL/L) ×1.0mol/L=0..001mol，即n(OH―)=0.001mol。当1L模拟海水中，加入0.001molNaOH时，先发生中和反应，OH―恰好与HCO3―完全反应：OH―＋HCO3―=CO32-＋H2O，生成0.001molCO
32―。中和反应消耗了全部氢氧根离子。由于Ksp(CaCO3)<
滤液M中同时存在着Ca2＋和Mg2＋，选项B错误。根据步骤③当滤液M中加入NaOH固体，调至pH=11时，此时滤液中c(OH―)= 1×10-3 mol·L-1。则：Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2= 0.010×(10－3)2 = 10－8＜Ksp[Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成。Q[Mg(OH)2]= c(Mg2＋)×(10－3)2=0.050×(10－3)2 =5×10-8>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2
＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，无剩余，滤液N中不存在Mg2＋。C选项错误。根据步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05molMg2＋反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005molOH―。由于Q[Ca(OH)2]=c(Ca2
＋)×(OH―)2=0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，D选项错误。．【答案】A。【评价】这个题并不难，但试题很有特点。本题利用模拟海水中制备MgO的实验方案考查沉淀溶解平衡内容，通过定量分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而作出正确的判断。【教学建议】真实情景素材始终是教学的切入点，教学中要用真实情景素材引导学生解决实际问题。实现深度学习、真学习。
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