人教版九年级上学期期末化学试卷及解析
（时间90分钟，满分100分）
题号 一 二 三 四 五 总分 得分
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
下列过程中，只发生化学变化的是（ ）
A. 物体热胀冷缩 B. 水通电分解 C. 萘放置一段时间消失了 D. 常温下将碳粉与氧化铜粉末混合
为了区别O2和CO2两瓶（或两种）无色气体，下列方法不可行的是（ ）
A. 分别通入紫色石蕊试液中 B. 分别倒入适量NaOH溶液，振荡 C. 用燃着的木条分别伸入瓶中 D. 用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体后各倒入约容积的水，盖紧瓶塞振荡
下列实验现象描述，正确的是（ ）
A. 碱式碳酸铜受热分解有刺激性气味的气体产生 B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 红磷燃烧产生大量烟雾
推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 B. 由金属元素和非金属元素组成的化合物中，金属元素一定显正价，非金属一般显负价 C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化 D. 利用红磷可以测定空气中氧气的含量，则燃烧生成固体的物质可代替红磷
下列符号表示1个氢分子的是（ ）
A. H B. H2 C. H+ D. 2H
下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 氢气球在高空膨胀一一氢分子体积变大 B. 品红在静置的水中扩散一一品红分子在不停地运动 C. 水和过氧化氢性质不同一一水分子和过氧化氢分子的性质不同 D. 水蒸发由液态变成气态一一水分子之间的间隔变大
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断正确的是（ ）
A. 配制农药波尔多液时，可用铁制容器 B. 白铁表面镀锌，可用于防止铁的锈蚀 C. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强 D. 金属铁与稀硫酸反应后，所得溶液的质量比原溶液的质量减小
分类是学习化学的一种重要科学方法，化学中存在很多”子”，下列说法错误的是（ ）
A. 常见构成物质的微粒：分子、原子、离子 B. 常见带正电的微粒有：质子，原子核、阳离子 C. 原子的结构一般由以下构成：原子核、中子、电子 D. 离子的分类：阳离子、阴离子
下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（ ）
A. CO和CO2的化学性质不同，是因为分子的构成不同 B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同 C. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定 D. CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色的原因是CO2能和水反应生成酸
放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能．与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料．下列有关镓的用途叙述错误的是（ ）
A. 与硝酸反应制氢气 B. 制作高温温度计 C. 制晶体管材料 D. 金与镓的合金用于镶牙
下列说法正确的是（ ）
A. 含氧化合物一定是氧化物 B. 只有单质与化合物才能形成混合物 C. 一种元素组成的物质一定是单质 D. 原子可以相互结合形成分子
下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A. 分别向质量相等的铁片和锌片中滴加稀硫酸 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体 D. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水
??为防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是()
A. A选项 B. ?B选项 C. ?C选项 D. ?D选项
如图实验不能达到目的是（ ）
A. 验证CO2密度大于空气 B. 验证不同物质的着火点不同 C. 验证质量守恒定律 D. 探究金属和合金的硬度
二、填空题（本大题共4小题，共22.0分）
写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。 （1）2个氢原子______。 （2）1个氮分子______。 （3）2个碳酸根离子______。 （4）N2O的宏观意义______。 （5）保持氧气化学性质的最小微粒______。 （6）氧化汞______。
金属与氧气反应可以生成金属氧化物。小林同学绘制了三条表示某种金属质量和其与氧气反应生成的金属氧化物质量的关系曲线，如图，请回答： （1）曲线______一定错误。 （2）表示Cu与CuO质量关系的曲线是______。
盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （反应原理为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3?相对原子质量Na-23???N-14???O-16??? Cl-35.5????Ag-108）
人类社会的可持续发展离不开能源和新型材料。 （1）新型甲醇（CH3OH）燃料电池在使用时由化学能转化为 ______ 。 （2）盐城2016年5月15日跨入了“高铁时代”。请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法 ______ 。 （3）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4=Si+4HCl。该反应中，X的化学式是 ______ 。 （4）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。 ①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 ______ （填字母）。 a．密度大???????b．硬度大?????????c．抗腐蚀 ②机体先进复合材料的使用率达12%．下列属于复合材料的是 ______ （填字母）． a．普通陶瓷?????????b．钛合金??????????c．玻璃钢?????????d．碳纤维
三、简答题（本大题共3小题，共18.0分）
2021年4月29日长征五号B遥二运载火箭，将中国第一个空间站母港“天和核心舱”顺利发射升空、准确入轨，标志着我国空间站建造进入全面实施阶段，回答问题。 （1）长征五号B遥二运载火箭采用液氢作燃料，其优点之一是 ______； （2）“天和核心舱”使用目前世界上最先进的第三代半导体砷化碌（GaAs）太阳能电池翼，其中砷元素（As）的化合价为-3，则嫁元素（Ga）的化合价为 ______； （3）钛和钛合金材料广泛应用于航空航天领域。常温下金属钛与稀硫酸不发生化学反应，则金属钛比金属铁的金属活泼性 ______（选填“强”或“弱”）。
2019年世界环境日全球主场活动在中国举办，主题是聚焦大气污染防治。请回答： （1）空气污染物有哪两类？ ______ 。 （2）温室效应的危害之一是什么？ ______ 。 （3）防治酸雨的措施之一是什么？ ______ 。
目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要． （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．雾霾天气导致呼吸系统病人增多，因为空气中含有大量的 ______ （填字母序号）． A．CO2? ? ? ??B．CO? ? ? ? ?C．SO2?? ? ? ??D．可吸入颗粒物 （2）常见的三种化石燃料包括石油、煤和 ______ ．该气体充分燃烧的化学反应方程式为?______ ． （3）汽油中加入适量乙醇制得车用乙醇汽油．汽车使用乙醇汽油的主要优点有： ①可节省石油资源； ② ______ ． 写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ______ ． （4）相同条件下，气体体积比等于分子数比，现有一套以液化石油气（主要成分为C4H10）为燃料的灶具，若要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是 ______ ． A．燃料气和空气的进入量都减小 B．燃料气和空气的进入量都增大 C．增大燃料气进入量或减小空气进入量 D．减小燃料气进入量或增大空气进入量．
四、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
二氧化碳与我们的生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。 【查阅资料】 （1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体 （2）盐酸可与石灰水反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 探究一?? 气体的制取 （1）用装置A制取二氧化碳的化学方程式是______，生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋，采用排空气法收集CO2，则装置F的______（填“a”或“b”）端与装置B相连； 探究二?气体的性质检验：打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。 （2）若装置C中盛放的试剂是紫色石蕊溶液，可观察到的现象是______，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中盛放的试剂是澄清石灰水，则反应的化学方程式是______； （3）小强将制取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始终未见澄清石灰水变浑浊，请同学们猜想可能的原因是______； 探究三测定气体生成的反应速率：关闭K1、K2，打开K3，可测得一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：
稀盐酸的体积（mL） （反应前） 大理石质量（g） （反应前） E装置收集的液体体积（mL） 反应时间（s） ??? 50 ?????? 5.0 ????? 37.8 ???? 100 （4）若生成气体的反应速率用公式v=△V/△At表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间，由实验数据可知，生成二氧化碳的反应速率为______mL/s； （5）图中的测定方法容易带来误差，请指出造成误差的原因：______（写一点）。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的pH变化图，此实验是将______溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”）滴入另一种溶液中。此实验取氢氧化钠溶液的质量为20克，所用的稀盐酸溶液的溶质的质量分数为10%，求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、物体热胀冷缩过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、水通电分解过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化． C、萘放置一段时间消失过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、常温下将碳粉与氧化铜粉末混合过程中没有新物质生成，属于物理变化． 故选B． 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】B
【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸变红，而二氧化碳会与水反应生成碳酸，也就是说二氧化碳通入紫色石蕊试液会使溶液由紫色变成红色，而氧气不会产生此现象，故A正确， B、二氧化碳虽然会和氢氧化钠反应，但是没有现象，而氧气也不会和氢氧化钠反应，故B错误， C、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳，故C正确， D、二氧化碳会溶于水，使瓶内的气压减小，瓶子变瘪，而氧气不易溶于水，现象不明显，故D正确， 故选B． 区别氧气和二氧化碳两瓶瓶无色气体，要求根据两种气体性质差别，所设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的． 利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
3.【答案】C
【解析】解：A、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，有无色无味的气体产生，故选项说法错误。 B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。 C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。 D、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 故选：C。 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4.【答案】D
【解析】解：A．混合物是由两种或两种以上的物质组成的，但是混合物中不一定含有多种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，故错误； B．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定是显负价，如水中氢元素呈正价，故错误； C．灯泡通电后发光放热，有能量的变化，但是属于物理变化，故错误； D．用红磷可以测定空气中氧气的含量时，燃烧生成物应为固体，故燃烧生成固体的物质可代替红磷，故正确。 故选：D。 A．根据混合物的概念来分析； B．根据化合价的规律来分析； C．根据有能量变化的变化来分析； D．根据测定空气中氧气含量的原理来分析。 推理法是重要的思维方法，根据已有的知识，推测未知的领域，要细心，符合事实、规律，不要盲目推理。
5.【答案】B
【解析】解：A、H表示1个氢原子、氢元素，故A不符合题意； B、H2表示1个氢分子，故B符合题意； C、H+表示1个氢离子，故C不符合题意； D、2H表示2个氢原子，故D不符合题意。 故选：B。 分子的表示方法：在物质化学式前面加上数字即可，而表示1个氢分子的化学符号为H2． 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．
6.【答案】A
【解析】解：A、氢气球在高空膨胀，是因为压强减小，氢分子间的间隔变大，故选项解释错误。 B、品红在静置的水中扩散，是因为品红分子是在不停地运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。 C、水和过氧化氢性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 D、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子之间的间隔变大，故选项解释正确。 故选：A。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、配制农药波尔多液时，不能用铁制容器，因为铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，故选项说法错误。 B、白铁表面镀锌，可用于防止铁的锈蚀，是因为锌具有良好的抗腐蚀性，能防止铁与氧气、水接触，故选项说法正确。 C、金属铝比金属铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。 D、金属铁与稀硫酸反应后，生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，溶液的质量会增加，故选项说法错误。 故选：B。 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。 本题难度不大，掌握金属的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、常见构成物质的微粒：分子、原子、离子，故A正确； B、常见带正电的微粒有：质子、原子核，阳离子，故B正确； C、原子的结构一般由以下构成：原子核、电子，故C错误； D、离子的分类：阳离子、阴离子，故D正确。 故选：C。 A、根据构成物质的微粒进行解答； B、根据常见带正电的微粒进行解答； C、根据原子的结构进行解答； D、根据离子电性进行解答。 此题考查构成物质的微粒以及微粒的结构、性质，属于基础知识的考查，难度较小。
9.【答案】B
【解析】解：A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。 B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。 C、清明上河图至今图案清晰可见，是因为墨中含有炭黑，主要成分是碳，常温下碳单质的化学性质稳定，故选项说法正确。 D、CO2通入紫色石蕊试液中，试液变成红色，是因为CO2能和水反应生成酸，故选项说法正确。 故选：B。 本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常温下碳单质的化学性质稳定等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、金属镓能溶于强酸和强碱，由于硝酸有很强的氧化性能把氢气氧化成水，镓与硝酸反应也不能制氢气；故A不正确，但符合题意； B、金属镓其沸点为2403℃，镓熔化后在-120℃仍不易凝固，可用于制作高温温度计；故B正确，但不符合题意； C、金属镓与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料，可用于制晶体管材料；故C正确，但不符合题意； D、金属镓与其他金属熔合可改善合金性能，可使金与镓的合金用于镶牙；故D正确，但不符合题意。 故选：A。 物质的性质决定物质用途，根据有关金属镓的性质描述，判断镓的用途． 通过新信息中性质的介绍对物质的用途进行判断，体现出获得信息、处理信息的能力．
11.【答案】D
【解析】解：A、含氧化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、混合物可以是多种单质或多种化合物，例如氧气和氮气可以形成混合物，水和氯化钠可以组成混合物，该选项说法不正确； C、一种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项说法不正确； D、原子可以相互结合形成分子，例如氧原子可以构成氧分子，该选项说法正确。 故选：D。 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成； 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物； 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。 判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
12.【答案】A
【解析】解：A、质量相等的铁片和锌片与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应比铁与稀硫酸反应剧烈，完全反应需要的时间短；根据它们与稀硫酸反应的化学方程式可知，Zn→H2，Fe→H2，当铁片和锌片的质量相等时，铁与稀硫酸反应生成的氢气比锌与稀硫酸反应生成的氢气多，变化趋势与对应叙述关系正确． B、加热一定质量的高锰酸钾时，随着反应的进行，剩余固体质量不断减小，但是不可能减小到零，因为反应中不断生成固体锰酸钾和二氧化锰，变化趋势与对应叙述关系不正确． C、某温度下，向一定质量的饱和硝酸钾中不断加入硝酸钾晶体时，晶体不溶解，质量分数应该不变，变化趋势与对应叙述关系不正确． D、氢氧化钠显碱性，稀释时，碱性减弱，pH减小，但是无论怎样稀释，溶液总是显碱性，pH不可能小于或等于7，变化趋势与对应叙述关系不正确． 故选：A． 锌比铁活泼，相对原子质量比铁大； 高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 固体物质的溶解度决定于温度； 显碱性的溶液稀释时，碱性减弱． 显酸性的溶液稀释时仍然显酸性，显碱性的溶液稀释时仍然显碱性，只不过是酸性或碱性的强弱变化罢了．
13.【答案】A
【解析】解：A、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此选项A不正确； B、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项B正确； C、使用玻璃管划伤手，备好创可贴，并将玻璃管口熔圆，故C正确； D、铁丝在氧气中燃烧，为防止炸裂集气瓶事先在瓶底放少量的水或细砂，故D正确．
故选A.
14.【答案】C
【解析】解：A、向烧杯中倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项实验设计能达到实验目的。 B、纸片和乒乓球碎片燃烧的难易程度不同，能验证不同物质的着火点不同，故选项实验设计能达到实验目的。 C、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生的白烟通过玻璃管逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。 D、通过将黄铜片和铜片相互刻划，可以比较金属和合金的硬度，故选项实验设计能达到实验目的。 故选：C。 A、向烧杯中倾倒二氧化碳，下层的蜡烛先熄灭，据此进行分析判断． B、根据纸片和乒乓球碎片燃烧的难易程度不同，进行分析判断． C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置． D、根据合金的性质，进行分析判断． 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
15.【答案】2H? N2? 2C? 一氧化二氮，一氧化二氮由氮元素和氧元素组成? O2? HgO
【解析】解：（1）2个氢原子可以表示为2H。 故填：2H。 （2）1个氮分子可以表示为；N2。 故填：N2。 （3）2个碳酸根离子可以表示为2C。 故填：2C。 （4）N2O的宏观意义：一氧化二氮，一氧化二氮由氮元素和氧元素组成。 故填：一氧化二氮，一氧化二氮由氮元素和氧元素组成。 （5）保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，可以表示为O2。 故填：O2。 （6）氧化汞中汞元素化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氧化汞的化学式为HgO。 故填：HgO。 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体元素的元素符号可以表示稀有气体； 每个氮分子由2个氮原子构成； 每个碳酸根离子带2个单位负电荷； 物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成； 每个氧分子由2个氧原子构成； 化合物中元素化合价代数和为零。 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
16.【答案】A? B
【解析】解：（1）由图中的横坐标表示金属氧化物的质量，纵坐标表示金属氧化物中金属元素的质量，则曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字应大于纵坐标的数字，而A曲线上的大于0的任意一点的横坐标的数字小于纵坐标的数字，即金属元素的质量小于金属氧化物的质量，则A曲线错误。 （2）因氧化铜的相对分子质量为64+16=80，铜的相对原子质量为64，则氧化铜与氧化铜中铜元素的质量比为80：64=5：4，由图可知，B曲线上的当氧化铜的质量为5g时铜元素的质量为4g，即B曲线符合题意。 故答案为：（1）A； （2）B。 根据金属氧化物的质量及金属氧化物中金属元素的质量关系，结合图中纵横坐标的意义来解答。 本题考查学生利用氧化铜与氧化铜中铜元素的质量关系来分析图中的关系，正确利用纵横坐标代表的意义来分析是解答本题的关键，明确物质的质量一定大于物质中元素的质量。
17.【答案】解：（1）氯化钠的质量：200kg×18%=36kg （2）设溶液中氯化钠的质量为x， AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ????? 58.5? 143.5 ????????x??? 14.35g x=5.85g 氯化钠溶液中溶质的质量分数×100%=13.0% 故答案为：（1）应称取氯化钠的质量为36kg。 （2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.0%。
【解析】（1）根据氯化钠的质量=氯化钠溶液×溶液溶质质量分数进行解答； （2）根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数即可。 本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大。
18.【答案】（1）电能； （2）刷油漆； （3）H2； （4）①a；② cd。
【解析】
【分析】 此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识进行解答，要注意平时知识的积累。 【解答】 （1）新型甲醇（CH3OH）燃料电池在使用时由化学能转化为电能； （2）铁在有水和氧气并存时易生锈，生活中防止铁制品生锈的方法有：刷油漆、涂油、镀其他金属或制成不锈钢或保持铁制品表面清洁干燥等； （3）反应前：1个硅原子，4个氯原子；反应后：1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，因此2X中含有4个氢原子，故1个X的化学式为H2； （4）①机身蒙皮使用的是铝锂合金材料．铝锂合金性质的是硬度大、抗腐蚀；故答案为a； ②a、陶瓷属于传统无机非金属材料，故A错误； b、钛合金属于合金材料，故B错误； c、玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料，故C正确； d、碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是复合材料，故D正确。 故答案为：（1）-4；电能；（2）刷油漆；（3）H2；（4）①a；②cd。??
19.【答案】无污染或热值高或资源丰富? +3? 弱
【解析】解：（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，生成物是水，无污染，氢气燃烧热值高，资源丰富，故填：无污染或热值高或资源丰富； （2）砷元素显-3价，设镓元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-3）=0，则x=+3价，故填：+3； （3）常温下金属钛与稀硫酸不发生化学反应，说明金属活动性位于H后，铁在金属活动顺序中排在H的前面，所以也排在钛的前面，故填：弱。 （1）根据氢能源的优点分析； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓的化学式进行解答； （3）根据金属的活动性分析。 化学和实际结合知识点的考查是现在考试的热点和难点，要求学生具有分析和解决问题的能力。
20.【答案】有害气体和烟尘? 土地沙漠化，农作物减产（合理即可）? 使用脱硫煤（合理即可）
【解析】解：（1）空气中的污染物主要有有害气体和烟尘两类；故填：有害气体和烟尘； （2）温室效应会导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，以及使土地沙漠化，农业减产等；故填：土地沙漠化，农作物减产（合理即可）； （3）要防治酸雨需要调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．故填：使用脱硫煤（合理即可）。 （1）根据空气污染物的分类来分析； （2）根据温室效应的危害来分析； （3）根据防治酸雨的措施来分析。 本题考查了环境污染产生的原因以及防治措施等，难度不大。
21.【答案】（1）D； （2）天然气；CH4+2O2CO2+2H2O； （3）②减少尾气的污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （4）C
【解析】解：（1）A、二氧化碳是空气的成分之一，不会形成雾霾，故错误； B、一氧化碳是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故错误； C、二氧化硫是气体污染物，不是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故错误； D、可吸入颗粒物是固体污染物，是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，故正确； 故答案为：D． （2）煤、石油和天然气属于化石燃料，天然气的主要成分是甲烷；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O． 故答案为：天然气；CH4+2O2CO2+2H2O． （3）使用乙醇汽油的好处：乙醇汽油是可再生能源，可以节约不可再生能源，减少尾气的污染； 化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 故答案为：②减少尾气的污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O； （4）同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，天然气耗氧量少，把液化石油气为燃料的灶具改用天然气为燃料时，需要减少空气的量，增加天然气的进入量． 故答案为：C． 本题考查燃料燃烧对环境的影响，环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．
22.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ? a ? 石蕊试液变红色 ? CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ? 石灰水变质或盐酸挥发出氯化氢 ? 0.378 ? 二氧化碳能溶于水
【解析】解：（1）用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，由于二氧化碳密度比空气大，则F装置a端与B装置相连。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a； （2）若装置C中是紫色石蕊试剂，二氧化碳加入C中时，和其中的水反应生成碳酸，从而使石蕊试液变红色，证明二氧化碳与水发生了反应； 若装置C中试剂是澄清石灰水，则二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故填：石蕊试液变红色；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； （3）将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：石灰水变质或盐酸挥发出氯化氢；故填：石灰水变质或盐酸挥发出氯化氢； （4）生成的二氧化碳的速率为：37.8mL÷100s=0.378mL/s。故填：0.378； （5）图中的测量方法容易带来误差，造成误差的原因是：二氧化碳溶于水后导致测定结果偏小。故填：二氧化碳能溶于水。 （1）根据化学反应的原理、二氧化碳的密度来分析； （2）根据二氧化碳的性质以及化学方程式的写法来分析； （3）根据二氧化碳可能变质以及盐酸浓度过大来分析； （4）根据气体体积、反应时间可以计算反应速率； （5）二氧化碳能够溶于水。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23.【答案】稀盐酸
【解析】解：由图示可知，溶液的pH由大于7、等于7一直到小于7，所以是将稀盐酸溶液滴入到氢氧化钠溶液中； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40?????? 36.5 x??????? 73g×10% x=8g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： =40% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 故答案为： 稀盐酸；40%。 根据随着溶液的加入pH不断减少进行分析；根据盐酸的质量和化学方程式计算恰好完全反应时参加反应的氢氧化钠的质量，然后根据溶质的质量分数的公式计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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