2022-2023学年北京市高一上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一
、单选题1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是 （ ）A．石灰纯碱法除水垢B．补铁口服液中添加维生素C．工业上原油
的分馏D．生活中用“暖宝宝”取暖A．AB．BC．CD．D2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。醋酸钠()属于（ ）A．单质B．酸C．盐D．碱3．用如图装置(搅拌装置略
)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是（ ）ABCD试剂a盐酸硫酸溶液蔗糖溶液试剂b溶液溶液溶液蒸馏水A．AB．BC
．CD．D4．下列电离方程式书写不正确的是（ ）A．B．C．D．5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常
要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性。依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（
）A．B．NaClC．D．NaClO6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（ ）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容
量瓶7．下列有关物质保存的说法不正确的是（ ）A．少量钠保存在煤油中B．氯水可长期保存在无色瓶中C．过氧化钠应密封保存D．漂白
粉不应露置在空气中8．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）A．氯气与氯化亚铁溶液发生反应：B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
C．硫酸铵溶液显酸性：D．电解精炼铜的阳极反应：9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在的纳米金属的研究成果
刊登上《Nature》。若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ）A．纳米金属铜在分散系中做布朗
运动B．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”C．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动D．用过滤的方法可将纳米
金属铜从分散系中分离出来10．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：B．通入水中制氯水：C．氢氧化
亚铁暴露于空气中变色：D．常温下氨水的pH约为11：11．下列变化中不涉及氧化还原反应的是（ ）A．钢铁的冶炼B．实验室用大理
石制备C．钢铁的腐蚀D．食物的腐败12．下列实验中，不能达到实验目的是（ ）ABCD制作简单燃料电池证明用溶液确定待测溶液的浓
度由制取无水固体A．AB．BC．CD．D13．下列各项比较中，正确的是（ ）A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．质量相同的 H
2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同14．下列溶液中的c()与50mL1 mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等
的是（ ）A．150mL1 mol?L?1Na2SO4溶液B．75mL2 mol?L?1 (NH4)2SO4溶液C．150mL
3 mol?L?1K2SO4溶液D．200mL1.5 mol?L?1FeSO4溶液15．下列对图示的解释不正确的是（ ）ABC
D固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入溶液，溶液导电能力变化的形成示意图光照过程中氯水的变化a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应降低的原
因是氯气逸出A．AB．BC．CD．D16．下列说法正确的是（ ）A．难溶于水，但是电解质B．溶于水后能电离出的化合物都是酸C．
NaCl溶液在电流作用下能电离成和D．化合物都是电解质17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十
斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)，下列说法
不正确的是（ ）A．X的化学式是COB．该反应的氧化剂为C．该反应中碳元素的价态只升高D．1molC参与反应转移的电子数为2m
ol18．下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）A．溶液与盐酸B．溶液与NaOH溶液C．溶液与溶液D．溶液与溶液19．下列有关
500mL0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是（?）A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB．500mL溶
液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．该溶液中Cl－离子浓度与0.4mol·L-
1的KCl溶液中Cl-离子浓度相同20．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）A．B．C．D．21．K2
FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH
2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法不正确的是（ ）A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．氧化性：KNO3 >K
2FeO4C．每生成1份K2FeO4，转移6份电子D．KNO2是还原产物22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)
=0.1 mol·L-1，c(Al3＋)=0.4 mol·L-1，c()=0.8 mol·L-1，则c(K＋)为（ ）?A．0
.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-123．下列方程式与所给事实不相
符的是A．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)B．
钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：CH3CHO+2Ag(N
H3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD．用作潜水艇供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na
2O2+2CO2=2Na2CO3+O224．某实验小组利用传感器探究和的性质。已知：PH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（
）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强C．a点反应
的离子方程式为：D．和的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。下列关于海
洋无机氮循环的说法中，不正确的是（ ）A．过程2中，可能需要参与反应B．过程3中，发生的均为还原反应C．过程4中，生成至少转移
电子D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、填空题26．回答下列问题：(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩
尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________；(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比
为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____；(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶
液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量
浓度为___。三、实验题27．某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程
如图所示：请回答：(1)操作①、②的名称依次为_________。(2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_____
____(填化学式)；(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。28．实验小组用下图装置制Cl2并探究性
质，回答下列问题：(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________。(2)装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水
中漂白性物质成分，进行如下实验：注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于CCl4。①结合化学方程式解释
新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________。②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________。③对比实验
Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________。(3)①装置D中发生反应的离子方程式是___________。②装置D中所得产
物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：___________。29．实验小组制备硫代硫酸钠 (Na2S
2O3)并探究其性质。(1)实验室可利用反应：制备Na2S2O3，装置如下图。①用化学用语解释Na2S和Na2CO3的混合溶液呈碱
性的原因：、_______。②为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有：
_______(写出一条)。(2)探究 Na2S2O3的性质：步骤1取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。步骤2取
4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。步骤3继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失
，溶液变澄清。实验小组研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含
氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S设计实验方案：
①向试管b中加入_______。②依据现象，S产生的主要原因是_______，说明理由_______。③步骤3，继续加入氯水，沉淀
消失的原因是_______(写化学方程式)。参考答案1．A【详解】A．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯
碱(Na2CO3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A选项正确；B．补铁口服液中添加
维生素，属于物理变化，B选项错误；C．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C选项错误；D．Fe粉、活性炭、食盐水构成原
电池，发生氧化还原反应，D选项错误；答案选A。2．C【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐；故选C。3．C【分析】
溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，
离子浓度逐渐增大。【详解】A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导
电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误；B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度
，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误；C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧
化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确；D．
蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误；故选：C。4．B【详
解】A．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根：，A正确；B．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子：，B错误；C．氯化铁在水
中完全电离产生铁离子和氯离子：，C正确；?D．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子：，D正确；故选B。5．D【详解】该消毒剂
的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO成强氧化性，NaClO具有强氧化性，是
“84”消毒液的有效成分，故答案为D。6．A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容
、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A。7．B【详解】A．钠易与水、氧
气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确；B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误
；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确；D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解
，不能露置在空气中保存，D项正确；答案选B。8．D【详解】A．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成+3价铁离子，A
正确；B．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸根离子和水，B正确；C．硫酸铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成氢离子，
C正确；D．电解精炼铜时阳极：Cu-2e-=Cu2+，D错误；答案选D。9．D【详解】A．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各
种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，在此分散系中纳米金属铜的粒子在做不停的、无序的运动，故A正确； B．当一束平行光线通过胶体
时，从侧面看到一束光亮的“通路”。这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，粒子直径在的纳米金属铜分散
在水中形成分散系，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故B正确；C．纳米金属铜分散到水中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由
于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，故纳米金属铜可能向某一电极
做定向运动，故C正确；D．胶体粒子和溶液都能通过滤纸，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤不能从此分散系中分
离得到纳米金属铜，故D错误；故答案为：D。10．B【详解】A．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为
，A正确；B．HClO为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为，B错误；C．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为
，C正确；D．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为，D正确； 故选B。11．B【详解】A．钢铁的冶炼时发生反应Fe2O3+3CO2F
e+3CO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．实验室用大理石制备CO2，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO
2↑，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．钢铁的腐蚀时，Fe最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．食物的腐败时，食物
中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选B。12．D【详解】A．打开K1，合上K2，利用惰性电极电解稀
硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K2，合上K1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A能达到实验目的；B．硫酸锌过量，产生的硫化
锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明，选项B能达到实验目的；C．用溶液确定待测溶液的浓度，仪器和试剂，操
作均正确，选项C能达到实验目的；D．因为氯化铁会水解,所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水,这样可以抑制水解从而得到无水
氯化铁，选项D不能达到实验目的；答案选D。13．D【详解】A．7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，1个Na2O2含有2个
Na+和1个O，所以7.8g Na2O2中含有的离子数为0.3NA，故A错误；B．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数
，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B错误；C．1mol铁与足量氯气反应
生成氯化铁，转移3mol电子，1mol铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol电子，故C错误；D．H2O 和 D2O(重水)的摩尔
质量不同，所以质量相同的 H2O 和 D2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D正确；故答案选D。14．C【分析】50
mL1 mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 mol?L?1。【详解】A．150mL1 mol?L?1Na2SO4溶
液中的c()是1 mol?L?1，故A不符合题意；B．75mL2 mol?L?1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 mol?L
?1，故B不符合题意；C．150mL3 mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3 mol?L?1，故C符合题意；D．200mL1
.5 mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5 mol?L?1，故D不符合题意。综上所述，答案为C。15．D【详解】A．Na
Cl在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式，故A正确；B．向稀硫酸中加入溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全
反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B正确；C．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失
去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C正确；
D．氯水中主要有HCl和HClO，HClO见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH降低，故D错误。综上所述，答案为D。16
．A【详解】A．属于难溶于水的盐，但溶解得部分完全电离，是电解质，故A正确；B．溶于水后能电离出阳离子全部是的化合物属于酸，例如N
aHSO4能电离出H+但其属于酸式盐，故B错误；C．NaCl溶液电离成和，电离不需要通电，故C错误；D．在水溶液或者熔融状态能导电
的化合物都是电解质，例SO2是化合物但不是电解质，故D错误； 故答案为A。17．C【详解】A．根据元素守恒，X的化学式是，A正确；
B．，元素化合价降低，被还原作氧化剂，B正确；C．，碳元素的化合价又升高，又降低，C错误；D．根据反应方程式中的化合价变化，，2m
olC参与反应转移的电子数为4mol电子，1molC参与反应转移的电子数为2mol，D正确；故选C。18．D【分析】化合物在溶液里
或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应【详解】A．溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，有离
子参加反应，发生离子反应，不符合题意，A错误；B．溶液与NaOH溶液，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，有离子参加
反应，发生离子反应，不符合题意，B错误；C．溶液与溶液，离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，有离子参加反应，发生离子反应，不
符合题意，C错误；D．溶液与溶液不发生反应，没有离子参加反应，不能发生离子反应，符合题意，D正确；故答案为：D。19．A【分析】溶
质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L，氯离子的浓度是0.2mol/L×
2=0.4mol/L，据此回答问题。【详解】A. 500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L，故A选
；B. 500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L ，故B不选；C. 500mL溶液中Cl-离子总数为0.5L×0.2mo
l/L×2×NA =0.2NA，故C不选；D. 该溶液中Cl－离子浓度是0.4mol/L， 0.4mol·L-1的KCl溶液中Cl
-离子浓度是0.4mol/L，氯离子浓度相同，故D不选；故选：A。20．D【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子
得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选：D。21．C【详解】A．根据化学方程式可知，Fe元素化合价从+3
价升高为+6价被氧化，N元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A正确；B．该反应中KNO3为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，氧化剂
的氧化性大于氧化产物，B正确；C．根据化学方程式可知，每生成1份K2FeO4，转移3份电子，C错误；D．KNO3得电子为氧化剂，被
还原生成的KNO2为还原产物，D正确；故答案选C。22．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol?
L-1，c（Al3+）=0.4?mol?L-1，c（?）=0.8?mol?L-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+ c
（K+）=2c（?），则c（K+）= 2c（）-c（H+）-3c（Al3+）= 0.3mol?L-1。答案选C。23．B【详解】A
．由于Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，所以CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为：Cu2+(a
q)+ZnS(s)Zn2+(aq)+CuS(s)，故A正确；B．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-2e-=Fe2+，故B错误
；C．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓
+3NH3+H2O，故C正确；D．能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+
O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故D正确；故答案选B。24．D【分析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生
反应：Ca2++ CO=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2++OH-+HCO=CaCO3
↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应：Ca2++2OH-+2 HCO=CaCO3↓+ CO+2H
2O，实验中②生成NaOH浓度大于③。【详解】A．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2++ CO=CaCO3↓，①是对照试
验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH-未参与该反应，选项A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物
质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH-，而NaHCO3会反应消耗OH-，因此反应后溶液中OH-的物质的量
n(OH-)：②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH-)：②>③；c(OH-)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②>
③，选项B正确；C．从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为：C
a2++OH-+ HCO=CaCO3↓+H2O，选项C正确；D．和的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别
，选项D错误；答案选D。25．D【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应。【详解】A．过程2中，、、、氮元素的化合价依次
为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A正确；B．过程3中，、、中氮元素化
合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B正确；C．过程4中，生成化合价由+5价变为-3价，故生成至少转移电子
，C正确；D．过程5中，转化为氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D错误； 故本题选D。26．(1)???? 44g/mol?
??? 4.48L(2)???? 1:1???? 2:3???? 2:3???? 1:1(3)???? 0.4mol/L【解析】（
1）0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol×22.4L/mol=4
.48L；（2）物质的量相同的O2和O3，设均为1mol，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol×32g/mol)：(1mol×
48g/mol)=2：3，氧原子个数比为(1mol×2)：(1mol×3)=2：3，同温同压下气体的体积比为(1mol×22.4L
/mol)：(1mol×22.4L/mol 3)=1：1；（3）将11.7g NaCl的物质的量为0.2mol，溶于水配成500m
L溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol÷0.5L=0.4mol/L，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000
mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为。27．???? 溶解、过滤???? CO2 NaCl???? 34.5%【分析】测定N
a2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除
去混合物中的碳酸钙；接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变
，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答。【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶
液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为：溶解、过滤；(2)溶液A和溶液B的主
要成分为：Na2CO3和NaHCO3；加入盐酸，发生反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+H
Cl=NaCl+CO2↑+H2O，所以气体C为CO2，溶液D为NaCl，故答案为：CO2；NaCl；(3)所得17.55g氯化钠中
钠元素的质量为：17.55g××100%=6.90g，原样品中钠元素的质量分数为：×100%=34.5%，故答案为：34.5%。2
8．(1)(2) 硝酸银溶液???? 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3)???? Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O??
?? 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体【解析】(1)装置A用于制Cl2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，。(2
)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH减小，。②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，氯离
子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a为硝酸银溶液。③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性；
实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色；实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液，不能使红
色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色；对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。(3)①装置D中发生反
应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。②装置D中所得产物也具有漂白性
，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶
液中通入一定量的二氧化碳气体。（合理即可）29．(1) 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率(2)???? 1mlpH=2.4的稀盐酸
???? 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素???? 实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小???? 3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4【分析】本实验的目的是制取SO2气体，将SO2通入Na2S、Na2CO3混合溶液中制备Na2S2O3，并探究Na2S2O3产生S的可能原因。（1）①Na2S和Na2CO3都是强碱弱酸盐，混合溶液呈碱性，则表明二者都能发生水解反应，原因：、。②要控制SO2的生成速率，可以控制浓度、酸度、温度等，采取的措施有：控制反应温度或调节硫酸的滴加速率。答案为：；控制反应温度或调节硫酸的滴加速率；（2）①三种假设只做两组实验，表明试管b中的反应能同时验证假设2和假设3，为了与a具有可比性，溶液的体积、pH都应相同，所以加入1mlpH=2.4的稀盐酸。②依据现象，溶液中发生了氧化还原反应，Na2S2O3作还原剂或转化为H2S2O3后发生分解，但从产生浑浊的时间分析，加入含氯氧化剂反应速率快，所以S产生的主要原因是：氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素。理由：实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小。③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失，则表明生成的S被Cl2进一步氧化为硫酸等，原因是：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4。答案为：1mlpH=2.4的稀盐酸；氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素；实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小；3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4。【点睛】Na2S2O3稳定性较强，转化为H2S2O3后，在常温下就可发生分解反应。答案第11页，共22页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页试卷第11页，共33页 |
|
