2020年北京中考化学试题及答案 全市统考
1.本试卷共6页，共两部分，24道小题，满分45分。考试时间：与生物合计90分钟。
2.在试卷和草槁纸上准确写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Na23 Cl35.5
第一部分（选择题共12分）
每小题1分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
为了防骨质疏松，人体需要摄入的元素是
A.钙
B.铁
C.锌
D.碘
2.下列气体能供给动植物呼吸的是
A. CO2
B.H2
C.O2
D. N2
3.下列含金属元素的物质是
A.H2S
B. P2O5
C. AgNO3
D. H2O
4.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是
A.放出热量
B.产生大量白烟
C.火星四射
D.生成黑色固体
5.下列操作不正确的是
A.稀释浓硫酸
B.点燃酒精灯
C.加热液体
D.取用固体粉末
6.下列不能与稀盐酸反应的金属是
A. Cu
B. Zn
C. Al
D. Mg
7.下列物质含有氧分子的是
A. O2
B. H2O2
C. H2CO3
D. SO2
8.下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A.用于制作导线
B.干冰用作制冷剂
C.铜用于制作铜火锅
D.赤铁矿用于炼铁
9.氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
10.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 O3饱和溶液中溶质质量
B.30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C.30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D.40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
11.利用右图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A.实验前需检查装置气密性
B.白磷的作用是消耗试管中的氧气
C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹
D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
12.甲酸（ HCOOH）具有清洁制氢：
A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B.乙中碳、氧元素质量比为1：2
C.46g甲酸中氢元素质量为2g
D.生成甲与乙的分子个数比为2：1
第二部分非选择题（共33分）
每空一分。
【生活现象解释】
13.垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。
14.二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式： 1 2 。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
15.我国大力推广在盐分高，pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）pH>9的土壤呈 （填“酸性”或“碱性”）。
（2）大米中主要含有的营养素是 。
（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于 （填序号）。
A.氧化物
B.化合物
C.混合物
〖科普阅读题理解〗
16.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。
化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。
除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是 。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是 。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 1 2 1 （4）下列说法正确的是 （填序号）。
A.a-MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
〖生产实际分析〗
17.CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。
O难溶于水。
（1）反应釜中发生的反应有：
①
②
其中，属于复分解反应的是属 （填“①”或“②”）。
（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是 。
18.从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。
已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。
②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
（1）除去NaCl，利用的性质是 。
（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过滤器中分离出来的固体是 。
〖基本实验及其原理分析〗
19.请从19-A或19-B两题中任选一个作答，若均作答，按19-A计分。
19-A氧气的制取与性质 19-B二氧化碳的制取与性质 （1）①中反应的化学方程式为 。
（2）②中观察到的现象是 。
20.下列是两个关于水的实验。
（1）实验1，反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
A.实验1，试管a中得到的气体能燃烧
B.实验1，反应前后原子的种类、个数均改变
C.实验2，水变化前后分子的种类不变
21.补全实验报告。
装置及操作 现象 解释或结论 （1）向1中滴加溶液 铁片上附着红色体，溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu的强 （2）向2中滴加盐酸 固体减少，得到黄色溶液 化学方程式： （3）向3中滴加足量盐酸 Ca(OH）能与盐酸反应 Cl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
23.验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 （1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。
〖科学探究〗
24.丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
【进行实验】用下图裝置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号 装置 现象 试管内壁有水雾 注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊 【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为 。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是 。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别 第1组 第2组 序号 ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 配方 面粉/ g 50 50 50 50 50 50 50 50 酵母 g 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 蔗/ g 0 0 0 0 5 5 x 5 丙酸钙/g 0 0.06 0.10 0.15 0 0.06 0.10 0.15 开始发霉时间 第3天 第4天 第5天 第6天 第3天 第4天 第5天 第6天
（3）设计第1组实验的目的是 。
（4）第2组，⑦中x为 。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是 。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由： 。
参考答案
一、
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C B B A A 题号 8 9 10 11 12 答案 D B D D C
13.鱼刺、菜叶——厨余垃圾；空矿泉水瓶——可回收垃圾
14.（1）2:2
（2）135
15.（1）碱性
（2）糖类
（3）AB
16.（1）化石资源制氢
（2）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降
（3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素
（4）BCD
17.（1）①
（2）Na2SO4
18.（1）NaCl可溶于水
（2）
（3）BaSO4
19.
19—A（1）
（2）木炭燃烧，发白光，放热
19—B（1）
（2）湿润紫色石蕊纸花变红
20.（1）
（2）AC
21.（1）CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）
（2）
（3）溶液由红色变为无色
22.（1）6
（2）100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）
（3）1:9
23.（1）白磷未与氧气接触
（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
24.（1）
（2）丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳
（3）探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响
（4）5
（5）在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
（6）不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
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