2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（十一）（江苏专版）

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（十一）（江苏专版）一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。1．“神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”遨游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中
国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B．“天宫”空间站使用的太阳能电
池板材料——砷化镓C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．
中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维B．“纷纷灿烂如
星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D．“
粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化3．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．一定条件下X可发生加成和消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．生成Y的同时有生成D．X、Y分子中均不存在手性碳
原子4．实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用
装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NaHCO3溶液C．用装置丙制取FeCO3D．用装置丁过滤所得的浊液5．2022年诺贝尔化
学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2
代表烃基)。下列说法正确的是A．转化过程中N的杂化方式未改变B．N3-R2中一定存在三种非极性键C．该反应中[Cu]和H+都能降低
反应的活化能D．总反应方程式为：6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)
=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-1
92.9 kJ/mol下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH
转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH >-192.9 k
J/mol7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X
与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是A．第一电离能： Z>W>YB．Z在元素
周期表中位于p区C．X、Z、W的单质形成的晶体类型相同，均为分子晶体D．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒8．南开大
学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。N极为尖晶石钴，M极为碳纳米管上的聚合物，电解液为KOH溶液。下
列说法中错误的是：A．放电时，电解质溶液的pH增大B．放电时， M极的电极反应式为 - 2ne— = C．充电时，每转移1mol电
子，N极上有5.6L O2(标准状况)参加反应D．充电时，N极与电源正极相连阅读材料，回答9~11题：元素周期表中VIA族元素单质
及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ
?mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种
半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。9.下列物质性质与用途具有对应关系的是A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B．浓硫酸有脱
水性，可用于干燥某些气体C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池10.下列化学反应表示不正确的
是A．碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-B．斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=SO2(g
)?△H=297kJ?mol-1C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3D．SO2与SeO2的水溶液反
应制备硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO411.下列说法正确的是A．基态氧原子价电子的轨道表示式为B．斜方硫和单
斜硫互为同素异形体C．SO2是由极性键构成的非极性分子D．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120°12．下列实验探究方案不能达
到探究目的的是选项探究方案探究目的A向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，
静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象检验1－溴丁烷中的溴元素B向盛有4mL0.1mol?L-1KBr
溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化Cl2的氧化性比Br2强C室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO
溶液pH的相对大小Ka(HF)＞Ka(HClO)D向盛有5mL0.005mol?L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015m
ol?L-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化反应物浓度影响化学平衡13．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的
性质。实验1：向0.1 mol/L NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验2：向0.1 mol/L NaHS溶液中通入过量氯
气，无淡黄色沉淀产生实验3：向0.1 mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液充分混合实验4：向0.1
mol/L NaHS溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀下列有关说法正确的是A．实验1证明：B．实验2证明：不能被氧化C．实验3中所
得溶液中：D．实验4反应静置后的上层清液中有二、非选择题：共61分。考生根据要求作答。14．（14分）四水醋酸锰[]用于染色催化剂
和分析试剂等。(1)以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得。将在氮气气氛中加热，以热重分
析仪测量分解时温度变化和失重。阶段热效应剩余物失重Ⅰ吸热A29.1%Ⅱ放热B70.5%①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的
分子式分别为_______。②剩余物B的化学式为_______。(2)用四水醋酸锰和乙酰氯()为原料制备无水二氯化锰流程如下：已知
：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。b.制备无水二氯化锰的主要反应：c.乙酰氯遇水发生反应：。请回答：①
步骤Ⅰ所获固体主要成分是_______(用化学式表示)。②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是______
_。③测定无水的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bm
ol/L硫酸亚铁铵[]滴定，滴定过程中发生的反应为：，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是_______。样品中的质量分
数多少(写出计算过程)。_______15．（16分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：(1)化合物C分子中发生
、杂化的碳原子数目之比为______。(2)F→G的反应类型为______。(3)D→E转化过程中新生成的官能团名称为______
。(4)B→C中经历B的过程，写出中间体Y的结构简式：__________。(5)已知：。设计以和为原料制备的合成路线(无机试剂和
有机溶剂任用，合成路线示例见题干) ______。16．（15分）铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。铝粉表而复合金
属的组分和含量，会影响硝酸盐的去除效果。(1)在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量为3%、4%、5%的Al/Cu二元金属复
合材料对硝酸盐的去除效果如图所示。①由如图可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能原因是______
_。②实验发现Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除，可能原因是_______。(2)在Al/Cu二元金属
复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图所示。①使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐转
化为铵盐，该转化的机理可描述为： H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(ads)，_______， NH3与H+结合为
进入溶液。②引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，硝酸盐转化为N2选择性明显提高，可能原因是_______③其他条件相同时，
Al/Cu/Pd 三元金属复合材料去除水体中硝酸盐的效果与溶液pH关系如图所示。水体pH在4至6范围内，随pH增大硝酸盐去除率降低
的可能原因是_______;水体pH在8.5至10范围内，随pH增大硝酸盐去除率升高的可能原因是_______。17．（16分）氢
能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。(1
)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为____
___。②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。该电解池阴极的电极反应式为_______。(2)氨硼烷(
NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。①NH3BH3中B的杂化方式_______。
②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______。(3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料
，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为_______。Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种
不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。(4)①请描述4-硝基苯
乙烯 在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______。②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_____
__。参考答案及解析1．答案：C解析：金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。一般分为黑色金属和有色金属两种。黑
色金属包括铁、铬、锰等。A．石英玻璃主要成分为SiO，SiO为新型无机非金属材料，不属于金属材料，故A错误；B．砷化镓为是一种无机
化合物，属于半导体材料，不属于金属材料，故B错误；C．合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，所以属于金属材料；故C正确；
D．碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，故D错误；
故选C。2．答案：B解析：A．SiO2既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分，A正确；B．“焰色反应”与原子核外电子跃迁释放能
量有关，属于物理变化，B错误；C．飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，而纤维没有，C正确；
D．高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能，D正确； 故选B。3．答案：D解析：A．X中的羟
基均为酚羟基，不能发生消去反应，选项A错误；B．Y中含有两个苯环和一个碳碳双键，1molY最多能与5molNaOH反应，选项B错误
；C．X→Y发生取代反应，还有小分子生成，选项C错误：D．X、Y中不存在手性碳原子，选项D正确；答案选D。4．答案：C解析：A．稀
硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成Fe3+，A正确；B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢
钠，B正确；C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C错误；D．装置丁可用于过滤所得到的浊
液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D正确；故答案选C。5．答案：D解析：A．根据流程可知，N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，
为sp杂化，后续产物中变为双键，为sp2杂化，A错误；B．根据流程可知，N3-R2中存在N≡N和N-N两种非极性键，B错误；C．该
反应中[Cu]为催化剂，可降低反应的活化能，H+不是催化剂，C错误；D．据图可知，该流程中初始反应物为R2-N3和HC≡C-R1，
最终产物为 ，化学方程式为 ，D正确；综上所述答案为D。6．答案：D解析：A．燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应生成稳定的氧化物
时放出的热量，反应②是生成氢气而不是液态的水，故CH3OH的燃烧热不是192.9 kJ/mol，A错误；B．反应①是吸热反应，而该
能量变化图是放热反应，B错误；C．CH3OH转变成H2的过程可以是通过①反应，也可以是②反应。①反应是吸热反应，②反应是放热反应，
C错误；D． 1molCH3OH(l)能量低于1molCH3OH(g)，根据②可推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)
＋2H2(g)的ΔH >-192.9 kJ/mol，D正确；答案选D。7．答案：B解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不
同主族元素，W元素单质常温下是淡黄色固体，则W为S元素；X的2p轨道有两个未成对电子，且各元素不同主族，其核外电子排布式为1s22
s22p2，X为C元素；Y元素原子半径在同周期中最大，其原子序数大于C元素，则Y为Na元素；X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子
数相等，Z的最外层电子数为4+1=5，其原子序数大于Na元素，则Z为P元素，以此分析解答。根据分析可知，X为C元素，Y为Na元素，
Z为P元素，W为S元素，A．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元
素，则第一电离能：P＞S＞Na，故A错误；B．P元素最后填充的为3p电子，则P元素在元素周期表中位于p区，故B正确；C．C元素形成
的单质可能是共价晶体如金刚石，也可能是混合型晶体如石墨，S元素形成单质是分子晶体，故C错误；D．Z的最高价含氧酸的钠盐为Na3PO
4，Na3PO4溶液中含有P的微粒有4种，分别为、H3PO4、、，故D错误；故选：B。8．答案：C解析：放电时为原电池，阳离子移向
正极、阴离子移向负极，图中K+移向N电极，则N电极为正极，M电极为负极，充电时为电解池。A．放电时，正极上O2得电子生成OH-，电
解质溶液pH增大，A正确；B．放电时，M极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为?-2ne-=，B正确；C．充电时为电解池，N
电极为阳极，电极反应式为，则充电时每转移1mol电子，N电极上生成0.25mol氧气，即生成标准状况下体积为5.6L的氧气，C错误
；D．充电时，N极为阳极，与电源正极相连，D正确；故选C。9．答案：A解析：A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B．浓
硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解
性无关，D错误；故选A。10．答案：B解析：A．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的一极是正极，故正极反应式：O2+2H2O+4e-=4
OH-，A项正确；B．燃烧热为1mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，故斜方硫的燃烧：S(s，斜方硫)+O2(g)=S
O2(g) △H= -297kJ?mol-1，B项错误；C．煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，C项
正确；D．SO2与SeO2的水溶液反应制备硒，根据氧化还原反应配平，故方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+2H2SO4，
D项正确；故答案选B。11．答案：B解析：A．基态氧原子价电子的轨道表示式为，故A错误；B．斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的不同单质
，互为同素异形体，故B正确；C．SO2是V形结构，是由极性键构成的极性分子，故C错误；D．SeO2分子中Se是sp2杂化，Se原子
价层电子对数为2+=3，有一对孤电子对，对两个成键电子对有排斥作用，O－Se－O的键角小于120°，故D错误；故选B。12．答案：
A解析：A．NaOH过量，所以会与AgNO3反应生成沉淀，故无法检验溶液中是否有溴元素，A错误；B．新制氯水中含有氯气分子，具有强
氧化性，，则氯气的氧化性大于溴的氧化性，B正确；C．F-与ClO-可以发生水解，水解程度越大碱性越大，说明酸的电离程度越小，C正确
；D．，当加入铁粉后，，铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，D正确；故选：A。13．答案：C解析：A．是的电离平衡常数，表示电离程度，
是的水解平衡常数，表示水解程度，实验1证明溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，则，A错误；B．氯气具有强氧化性，NaHS溶液中
通入过量氯气时，氯气把氧化成硫酸根离子，因此无淡黄色沉淀产生，B错误；C．设两溶液按体积V混合，混合后，根据Na元素守恒得，根据S
元素守恒得，故，C正确；D．实验4反应静置后的上层清液为饱和溶液，刚好达到平衡状态，有，D错误；故选C。14．答案：(1)????
CH3COOH、H2O???? Mn2O3(2)???? (CH3COO)2Mn???? 促进反应生成无水MnCl2 使Mn2+
完全氧化为Mn3+ ×100%解析：由题给流程可知，四水醋酸锰和乙酰氯溶解在苯中搅拌抽滤得到醋酸锰固体，向加入醋酸锰固体中加入苯和
乙酰氯回流搅拌，醋酸锰和乙酰氯反应得到氯化锰沉淀，抽滤、洗涤得到无水二氯化锰。（1）①的相对分子质量为268，由化学式可知，受热第
一阶段释放出等物质的量的醋酸蒸气和水蒸气后，晶体失重为×100%=29.1%，故答案为：CH3COOH、H2O；②设晶体质量为26
8g，由第二阶段释受热失重70.5%可知，剩余固体的质量为268g—268g×70.5%=79.06g，由锰原子个数守恒可知，剩余
固体中锰元素的质量为55g，则固体中氧元素的质量为79.06g—55g=2:4.06g，所以固体中锰、氧的原子个数比为1：≈3：2
，固体的化学式为Mn2O3，故答案为：Mn2O3；（2）①由分析可知，步骤Ⅰ所获固体主要成分是醋酸锰固体，故答案为：(CH3COO
)2Mn；②步骤Ⅱ在加热回流下反应的目的是使醋酸锰完全反应，促进反应生成无水氯化锰，故答案为：促进反应生成无水MnCl2；③由题意
可知，持续加热可以使二价锰离子完全氧化为三价锰离子，减少实验误差；由方程式可得如下转化关系：——Fe3+，由滴定消耗cmLbmol
/L硫酸亚铁按溶液可知，样品中氯化锰的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。15．答案：(1)5∶1(2)取代反
应(3)氨基(4)(5)解析：与发生取代反应生成，再发生一系列反应生成，该物质与发生取代反应，该分子中氮原子上的氢原子与中的氯原子
结合生成氯化氢，剩余部分生成，和氢气反应生成E，E和发生取代反应生成F和氯化氢，F与(CH3)2NCH2N(CH3)2发生取代反应
生成G和(CH3)2NH。据此解答。（1）C的结构简式为，其中中间环上的2个碳原子是杂化，其余的10个碳为杂化，故发生、杂化的碳原
子数目之比为5:1。（2）F到G的过程为，其中碳上的氢原代替，故该反应为取代反应。（3）D到E的变化为硝基变氨基。（4）B→C中经
历B的过程，结合C的结构分析，说明通过加成反应，醛基中的碳氧双键和氨基之间进行加成反应连成环，即生成，再消去形成双键，生成，再加成
形成C。故中间体Y的结构简式为。（5）已知：。设计以和为原料制备，结合产物的结构，采用逆推方法，应先合成和，根据已知，先将甲苯反应
生成苯甲酸再生成，甲苯先硝化反应生成，仿照B到C到D，即可合成，故合成路线为，。16．答案：(1)???? Cu能催化铝粉去除硝酸
盐的反应（或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反应速率）???? 因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子
数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减弱(2)???? 吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的(ads)
反应生成(ads)，(ads) 脱离Cu表面被释放到溶液中，溶液中(ads)转移并吸附在A1表面被还原为NH3 (ads)????
由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu表面生成的(ad
s) 可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2 pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化
剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸盐去除率降低???? pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化
铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原硝酸根，使硝酸盐的去除率升高解析：（1）①根据图中曲线可知，用Al/Cu二元金属复合
材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是：Cu能催化铝粉去除硝酸盐的反应（或形成Al-Cu原电池，增大铝粉去除硝酸盐的反
应速率）；②因为过多的Cu原子覆盖于二元金属表面，减少了表面Al原子数，从而减少Al 与水体中硝酸盐的接触机会，使硝酸盐去除效果减
弱，故Al/Cu二元金属复合材料中Cu负载量过高也不利于硝酸盐的去除；（2）①H+吸附在Cu表面并得电子生成强还原性的吸附氢H(a
ds)，吸附氢H(ads)与同样吸附于Cu表面的(ads)反应生成(ads)，(ads) 脱离Cu表面被释放到溶液中，溶液中(ad
s)转移并吸附在A1表面被还原为NH3 (ads)，NH3与H+结合为进入溶液，故使用Al/Cu二元金属复合材料，可将水体中硝酸盐
转化为铵盐；②由图可知Cu表面吸附的H(ads)不能将(ads)转化为N2，而Pd表面吸附的H (ads)可实现上述转化。Cu表面
生成的(ads) 可转移并吸附在Pd表面，被Pd表面的H(ads)进一步还原为N2，故引入Pd的Al/Cu/Pd三元金属复合材料，
硝酸盐转化为N2选择性明显提高；③pH在4~6范围内，随pH增大，溶液中氢离子浓度减小，催化剂表面产生的H (ads)减少，使硝酸
盐去除率降低；pH在8.5～10范围内，随着pH增大，氢氧根浓度增大，促进铝表面氧化铝的溶解，同时铝与OH-反应产生的氢原子能还原
硝酸根，使硝酸盐的去除率升高。17．答案：(1)???? H2、HD(2)???? sp3 (3)6(4)???? 在Ir单原子位
点，氢气活化为H原子，一部分H原子进攻双键，和双键发生加成反应，另一部分H原子进攻硝基，将硝基还原为氨基，最终得到37%的4-氨基
苯乙烯，32%的4-氨基苯乙烷，29%的4-氨基苯乙烷。???? .Ir单原子位点能促进氢气的活化，Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，Mo和Ir的协同作用能改变催化剂的选择性。解析：（1）①若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分进入氢气，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD；②电解池阴极得电子发生还原反应，得到电子生成，电极反应式为；（2）①B最外层有3个电子，和3个H原子形成键，同时B原子为缺电子原子，能提供空轨道，N原子有孤电子对，还可形成NB配位键，则NH3BH3中B的杂化方式为sp3杂化；②100℃时，根据图可知M(A) = M(NH3BH3) 93.55% =3193.55% =29，由此可知A为N H2BH2，则110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是；（3）由h-MgH2晶胞俯视图可知，在一个平行四边形结构中，处于锐角顶点的Mg与一个H相连，处于钝角顶点的Mg与两个H相连，而每个镁同时为两个四边形的锐角顶点也为两个四边形的钝角顶点，则每个顶点的Mg与周围6个H相连，配位数为6；（4）①由图示可以看出，在Ir单原子位点，氢气活化为H原子，一部分H原子进攻双键，和双键发生加成反应，另一部分H原子进攻硝基，将硝基还原为氨基，最终得到37%的4-氨基苯乙烯，32%的4-氨基苯乙烷，29%的4-氨基苯乙烷；②由图示可以看出，Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果，与单原子催化剂相比，在双单原子催化剂作用下，4-氨基苯乙烯的选择性大于96%，大大减少了副反应的发生，说明Mo和Ir的协同作用能改变催化剂的选择性，可以提高4-氨基苯乙烯的产率。