第二单元 物质的化学计量第1课时 物质的量学习目标知识分点突破学业质量测评知识分点突破知识点一 物质的量基础梳理1.物质的量概念含有一定数目
粒子的集合体n2.物质的量的单位(1)物质的量的单位是 ,简称 ,符号为 。(2)标准:1 mol某种
微粒集合体中所含的微粒数与 kg 12C中所含的原子数相同,约为 。(3)计量对象:摩尔计
量对象只能是微观粒子,如 、 、 、电子、中子、质子及它们的特定组合等。[想一想] 1 mol小米
、1 mol氧这些描述方式正确吗?为什么?提示:不正确。使用“mol”时,只用于表示微观粒子及它们的特定组合,不能用于描述宏观物质
,且必须指明粒子的种类,如1 mol氢原子,不能用汉字笼统描述,如1 mol氢。摩尔摩mol0.0126.02×1023原子分子离
子3.阿伏加德罗常数6.02×1023微粒数NA、mol-1物质的量有关概念的比较名师点拨(以下选择题有1个或2个选项符合题意)1
.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1 mol物质的质量B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.摩尔是国
际科学界建议采用的一种物理量D.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等题组例练D解析:物质的量与物质的质量不同,物质的
量的单位是mol,质量的单位为g,A错误;表述微观粒子的物质的量时,必须指明微观粒子的种类,因此表示水的构成时,应为1 mol H
2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,B错误;摩尔是物质的量的单位,C错误;设NA为阿伏加德罗常数的值,3 mol O2所
含原子数为6NA,2 mol H2O所含原子数也为6NA,D正确。2.下列叙述中,正确的是( )A.12 g碳所含的原子数就是
阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数有单位C.摩尔是既表示物质微粒数量,又表示物质质量双重意义的单位D.摩尔是表示物质的量的单位,每摩
尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒BD解析:用于规定阿伏加德罗常数的碳原子是12C,A不正确;摩尔只是物质的量的单位,C不正确。知识点
二 摩尔质量基础梳理1.概念: 的物质所具有的质量。2.符号: 。3.单位:
。4.数值:摩尔质量以 为单位时,在数值上 该物质的相对原子质量或相对分子质量。5
.表达式:物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关系是m=n·M。单位物质的量Mg·mol-1g·mol-1等于[
想一想1] 摩尔质量是否就是1 mol物质的质量?为什么?提示:不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol-
1;而1 mol物质的质量的单位是g。[想一想2] 摩尔质量与物质的多少有关吗?提示:无关。对于指定的物质,其摩尔质量是一个定值,
不随该物质的多少而发生变化。名师点拨摩尔质量的正确理解1.对于具体的物质,其摩尔质量是确定的,不随物质的量的多少而变化,也不随物质
的聚集状态的变化而变化。2.由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以 g·mol-1为单位时,其数值近似等于该离子的相对分子质量
或相对原子质量。3.具有固定组成的混合物,1 mol该混合物的质量称为该混合物的平均摩尔质量。题组例练1.关于摩尔质量的说法,正确
的是( )A.摩尔质量实际上就是物质的质量B.摩尔质量的单位是g·mol-1C.不同的物质,摩尔质量一定不同D.摩尔质量的大小
与一个微粒的质量无关解析:摩尔质量是指1 mol物质或微粒具有的质量,微粒或物质的质量越大,其摩尔质量就越大,摩尔质量的单位是 g
·mol-1,不同的物质,可能具有相同的摩尔质量,如S和O2的摩尔质量都是32 g·mol-1,故B项正确。B2.下列叙述中不正确
的是( )A.1 mol CO的质量是28 gB.硝酸的摩尔质量为63 g/molC.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×
1023个磷酸分子的质量在数值上相等D.1 mol H2O含有1 mol H2解析:1 mol CO的质量为1 mol×28 g/
mol=28 g,故A正确;硝酸(HNO3)的相对分子质量为63,则摩尔质量为63 g/mol,故B正确;磷酸(H3PO4)的摩尔
质量为98 g/mol,6.02×1023个磷酸分子的质量为98 g,两者在数值上相等,故C正确;水分子中没有氢气分子,故D错误。
D知识点三 与物质的量有关的计算基础梳理1.3.01×1022个O2的物质的量是 ;2 mol H2O所
含的分子个数是 个,所含氢原子的物质的量是 。2.硫酸的摩尔质量是
,24.5 g硫酸的物质的量是 ,所含氧原子的物质的量是 。3.氢氧化钠的摩尔质量是
,1.5 mol氢氧化钠的质量是 。4.已知26.5 g某化合物的物质的量为0.25 mol,则该化合物的摩
尔质量是 ,相对分子质量是 。0.05 mol1.204×10244 mol98 g·mo
l-10.25 mol1 mol40 g·mol-160 g106 g·mol-11065.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学
变化,也表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量关系。(1)氢氧化钠与盐
酸反应: .
。(2)氧化铁在高温下与一氧化碳反应:
. 。5.化学方程式不仅表示了在一定条件下的化学变化,也表
示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量关系。(3)氯酸钾在受热时生成氧气
和氯化钾: .
。(4)过氧化氢(H2O2)分解生成氧气和水: ?.
。名师点拨1.物质的量与微粒数、质量之间的关系(2)结论:化学方程式中,各物
质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比,也等于物质的量之比。(3)应用:根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质
的量之比,可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。题组例练1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )①常温、常
压下,14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温、常压下,8 g O2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和
CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18 g H2O中含的质子数为10NAA.①③④ B.①②③④C.①②③ D.②③④B2.设
NA为阿伏加德罗常数的值。5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为 。?答案:0.1NA学业质量测
评天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观
像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(1)在可燃
冰(CH4·8H2O)中,CH4的摩尔质量为 ,H2O的摩尔质量为 ,其质量比为 。?解析:(1)CH4的摩尔质
量为16 g·mol-1,H2O的摩尔质量为18 g·mol-1,质量比为(1 mol×16 g·mol-1)∶(8 mol×18
g·mol-1)=1∶9。答案:(1)16 g·mol-1 18 g·mol-1 1∶9天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉
积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可
燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(2)16.0 g可燃冰(CH4·8H2O)中含有
个CH4·8H2O分子,含有氢原子的物质的量为 。?解析:(2)CH4·8H2O的摩尔质量为160 g·mol-1,所
以16.0 g可燃冰的物质的量为 0.1 mol,含有CH4·8H2O分子为0.1NA(或6.02×1022)个,含有氢原子的物质
的量为0.1 mol×(4+16)=2 mol。答案:(2)0.1NA(或6.02×1022) 2 mol 答案:(3)3.01×
1024 8NA(或4.816×1024)天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低
温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常
数的值。按要求回答下列问题。答案:(4)1.204×1023 3∶20 天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻
土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要
能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(4)3.4 g NH3与 个可燃冰(CH4·8H2O)所含分子
数相同,此时两分子中所含氢原子的质量比为 。?天然气水合物又称“可燃冰”,分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中,是由天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰状的结晶物质。因其外观像冰一样而且遇火即可燃烧,所以又被称作“可燃冰”,是未来重要能源之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答下列问题。(5)在可燃冰开采过程中如有泄漏,释放出的甲烷扩散到大气中,会增强地球的温室效应,写出一种同甲烷一样会增强温室效应的气体: 。?解析:(5)CO2也是温室气体。答案:(5)CO2 |
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