湖北省荆州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A．加压后，由H2、
I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深B．氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度C．将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有
大量泡沫溢出D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl22．钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（
）?A．该反应的离子方程式为： B．产物HOCl可用于杀菌消毒C．该催化循环中V 的化合价发生变化D．钒的配合物通过参与反应，降低
反应的活化能，提高H2O2的平衡转化率3．下列离子可以在指定条件下大量共存的是（ ）A．常温下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤显
红色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、4．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：?；则下列有关说法正确的是（
）A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C
．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D．温度不变时，改变某一因素使体系颜色变浅，则和都将减小5．利用铜-铈氧化物
(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法正确的是（ ）?A．该反应的总反应为B．2molCO气体和气
体的总能量小于气体的总能量C．若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在铜-铈氧化物中D．因为反应前后催化剂的质量不变，催化剂不参
与该化学反应6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A．晶体中含键的数目为B．标准状况下，与充分反应，得到产物的分子
数目为C．和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为D．常温下，和混合气体所含的共用电子对数目为7．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡
常数：酸CH3COOHHFHCN电离平衡常数(Ka)1.8×10-57.2×10-45.0×10-10下列说法正确的是（ ）A
．三种酸中酸性最强的是CH3COOHB．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电
离程度增大D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生8．已知：1mol (g)和1mol (g)生
成2mol HF(g)的反应热，下列说法正确的是（ ）?A．1mol (g)与1mol (g)反应生成2mol HF(l)放出
的热量小于5466kJB．在相同条件下，1mol (g)与1mol (g)的能量总和大于2mol HF(g)的能量C．该反应的逆反
应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用上图来表示9．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不
同浓度的盐酸的反应速率，两组实验所用试剂如下：序号镁条的质量/盐酸物质的量浓度/()体积/10.011.0220.010.52?实
验结果如图所示。结合图表分析，下列说法错误的是（ ）A．曲线的斜率可以表征反应速率B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，理论上若
时间足够长，最终反应生成的气体的量应该相同C．若改变镁条的质量，两条曲线的斜率都变大D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫酸
，单位时间内压强变化值将增大10．室温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2
+)与lg的变化关系如图所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2
.6×10-9。下列说法错误的是（ ）?A．a对应溶液的c(H+)小于bB．b对应溶液的c()=2.6×10-6mol?L-1
C．向a点溶液中通入CO2可使a点溶液向b点溶液转化D．a对应的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
11．反应?。在恒温恒压的密闭容器中进行时，下列说法正确的是（ ）A．反应中每充入和，充分反应后转移电子数目为B．该反应中，反
应物的键能之和产物的键能之和C．使用优质催化剂，体系中的值增大D．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率12．用表示阿
伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式
为：。该反应为吸热反应，分子空间结构为平面正三角形。B．的溶液中的数目为C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为D．中氙的价层电子对数
为13．常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）A．的溶液：Na+、ClO-、、Cl-B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、
Fe2+C．1 mol/L的FeCl3溶液中：Na+、K+、、D．由水电离出的的溶液中：Na+、、14．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应
的化学方程式为（ ），图是用标准溶液滴定20 mL用酸化的溶液的数据，其中曲线①为随的变化曲线，曲线②为pH随的变化曲线。下列
推论错误的是A．酸性溶液中的浓度为0.1mol/LB．溶液的浓度为C．滴定至时，反应转移的电子为D．高锰酸钾溶液的浓度为0.01m
ol/L二、多选题15．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS﹣和HS﹣H++S2﹣。若向H2S溶液中（ ）A．加水，平衡
向右移动，溶液中氢离子浓度减小B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D
．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小三、填空题16．已知在25℃时，部分弱酸的电离常数如表所示：CH3C
OOHKa＝1.75×10-5H2CO3Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11H2SO3Ka1=1.54×10-
2、Ka2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2= 。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸
钠固体，下列各量会变小的是 (填字母)。A．c(CH3COO-) B．c(H+) C．醋酸的电离平衡常数?D．醋酸的电离度(3)p
H相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 溶液。(4)Na2CO3溶液中各离
子浓度由大到小的顺序为 。四、实验题17．实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。回答下列问题：(1)仪
器a的名称为 。(2)该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置： ，判断的理由为 。(3)装置VI中，溶液的作用为 。(
4)装置I中发生反应的化学方程式为 。(5)实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：①可能观察到的现象为 。②发生
反应的离子方程式为 。③由此可判断，氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。五、工业流程题18．废SCR催化剂(含TO2、V2O5
、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。?已知：①TO2、V2O5和WO3
都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；②Ksp(CaWO4)=9×10-9。回答下列
问题：(1)基态23V原子的价层电子轨道表示式为 。(2)“球磨”的目的是 。(3)“碱浸”后通过 (填操作名称)可以实现钛与钒、
钨分离。(4)“酸浸”后钛主要以TO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式为 。(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为 。(6
)“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2，其目的是 。(7)向20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的
CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使WO浓度小于1×10-6mol/L，则CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。六、
原理综合题19．深入研究含碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。I．(1)NH3是重要的配体，其中H—N—H的键角为107°。①
NH3分子的VSEPR模型为 。②[Cu(NH3)4]2+中H—N—H的键角 (填“大于”、“小于”或“等于”)107°。③甲基胺
离子(CH3NH3+)的电子式为 。Ⅱ．一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。已知：①CH4(g) + 2NO2(g)N2(
g) +CO2(g)+2H2O(g)△H=-865.0 kJ·mol-1②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H= - 1
12.5 kJ·mol-1(2)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)+
4NO(g)2N2(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H= kJ·mol-1。(3)汽车尾气中的氮氧化物亦可用如下反应处理
：2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g)△H= -746．8kJ·mol-1．实验测得，v正=k正·c2(NO
)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的
倍数 (填“>”、“<”或“=”)逆增大的倍数。Ⅲ．CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。(4)CH4—CO)重整技
术是一种理想的CO2利用技术，反应为CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在p MPa时，将CO2和CH4按物质
的量之比1:1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：?①a点CO2转
化率相等的原因是 。②在p MPa、T°C、ZrO2催化条件下(保持温度和压强不变) ，将CO2、CH4、H2O按物质的量之比1：
1：n充入密闭容器中，CO2的平衡转化率为，此时平衡常数Kp= MPa2 (以分压表示，分压=总压X物质的量分数；写出含、n、p的
计算表达式)。参考答案1．A【详解】A．H2+I2(g) 2HI(g)，气体体积系数不变，加压后平衡不移动，但是如果通过减小体积增
大压强，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HCl
O，加入CaCO3粉末消耗氢离子，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；C．碳酸饮料中存在H2CO3CO2↑+H2
O，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，平衡向正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；D．氯气溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH+
+Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故答案选 A。2．D【详解】A
．从反应机理图中可以看出，H2O2、Cl-、H+、H2O是反应物，HOCl、H2O是生成物，则该反应的离子方程式为：，A正确；B．
产物HOCl中Cl元素显+1价，易得电子转化为Cl-，从而表现出强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．从反应机理图中可以看出，不同
物质中，V元素形成的共价键数不同，所以该催化循环中V 的化合价发生变化，C正确；D．钒的配合物是反应的催化剂及催化剂的中间产物，通
过参与反应，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能提高H2O2的平衡转化率，D错误；故选D。3．C【详解】A．常温下，的溶液为
酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故A错误；B．使紫色石蔤显红色的溶
液为酸性溶液，酸性溶液中硫离子与亚硫酸根离子反应生成硫沉淀和水，不能大量共存，故B错误；C．澄清透明的溶液中，三种离子不发生任何反
应，能大量共存，故C正确；D．碳酸氢钾溶液中，碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；故选C
。4．B【详解】A．反应为分子数不变的等体积反应，缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，物质浓度变大，混合气体颜色变深，A错
误；B．保持容积不变，改变体系温度，对于吸热反应而言平衡正向移动，体系颜色一定发生变化，B正确；C．反应为分子数不变的等体积反应，
保持容积不变，继续充入HI气体，促进平衡正向移动，达到新的平衡之后相当于等效平衡，HI的转化率不变，C错误；D．温度不变时，改变某
一因素如加入氢气，平衡逆向移动使体系颜色变浅， 此时增大，D错误；故选B。5．A【详解】A．由图可知，CO与氧气在铜-铈氧化物催化
作用下生成二氧化碳，其化学方程式为，A正确；B．为放热反应，故2molCO气体和气体的总能量大于气体的总能量，B错误；C．由图可知
，催化剂载体的空位被氧分子中的O原子占据，O原子与CO结合生成，若用参与反应，一段时间后，18O可能出现在中，C错误；D．由图可知
，催化剂参与化学反应，反应后又生成，D错误。 故选A。6．B【详解】A．为原子晶体，每个Si原子形成4个键，故晶体中含键的数目为，
A不符合题意；B．和分别为1mol、0.5mol，二者反应恰好生成1molNO2，但由于存在2NO2 ? N2O4 ，最后得到的产
物不足1mol，分子数目小于，B符合题意；C．由燃烧规律知，完全燃烧消耗氧气=3mol，完全燃烧消耗氧气=3mol，故的二者混合物
完全燃烧，消耗分子数目为，C不符合题意；D．一个分子中共用电子对数为6，一个分子中共用电子对数为9，若14g气体全为，其物质的量为
，所含的共用电子对数目为；若14g气体全为，其物质的量为，所含的共用电子对数目也为；故14g二者混合气体所含的共用电子对数目为，D
不符合题意； 故选B。7．D【详解】A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是H
F，A项错误；B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，
但电离程度反而减小，C项错误；D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；答案选D。8．B【详解】A．
1mol (g)与1mol (g)反应生成2mol HF(l)放出的热量大于546.6kJ，选项A错误；B．该反应为放热反应，在相
同条件下，1mol (g)与1mol (g)的能量总和大于2mol HF(g)的能量，选项B正确；C．该反应为放热反应，故反应的逆
反应是吸热反应，选项C错误；D．图像表示,是吸热反应，选项D错误；答案选B。9．C【详解】A．纵坐标表示气体的压强，单位时间内气体
压强变化越大，说明反应速率越快，则曲线的斜率可以表征反应速率，A正确；B．两个实验中盐酸均过量，镁条不足，则生成氢气的量取决于镁的
物质的量，镁均为0.01g，则最终生成的氢气的量相同，B正确；C．决定曲线斜率的是盐酸的浓度和镁条与盐酸的接触面积，若改变镁条的质
量但是盐酸浓度不变，且没有明显增大镁条与盐酸的接触面积，则两条曲线的斜率不变，C错误；D．保持其他条件不变，将盐酸换成同浓度的稀硫
酸，硫酸为二元强酸，则氢离子浓度为盐酸的2倍，氢离子浓度增大，反应速率增大，单位时间内压强变化值增大，D正确；故答案选C。10．B
【详解】A．a点时，lg=0，=1，=5.6×10-11，则c(H+)=5.6×10-11，b点时，lg=2，=100，=5.6×
10-11，则c(H+)=5.6×10-9，所以a点对应溶液的c(H+)小于b，A正确；B．b对应溶液中，c()=mol?L-1=
2.6×10-4mol?L-1，=100，c()=2.6×10-2mol?L-1，B错误；C．向a点溶液中通入CO2，发生反应+C
O2+H2O2，从而使增大，可使a点溶液向b点溶液转化，C正确；D．a对应的溶液中，=1，c()=c()，此时溶液呈碱性，c(H+
)＜c(OH-)，依据电荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，则存在
：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正确；故选B。11．B【详解】A．和为可逆反应，没有告诉转化率，就无法
计算转移的电子数，A错误；B．反应热等于反应物的键能之和减去产物的键能之和，该反应热小于零，为放热反应，所以反应物的键能之和产物的
键能之和，B正确；C．催化剂只改变反应速率，不改变浓度，故不变，C错误；D．升高温度，能加快反应速率，但是该反应为放热反应，升高温
度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率降低，D错误； 故选B。12．D【详解】A．该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，分子中
心C原子价层电子对数为，即中心C原子采用sp2杂化，其空间结构为平面三角形，由于周围原子不同，故不是平面正三角形，A错误；B．pH
=2的中，c(H+)=0.01mol/L，的溶液中的数目为，B错误；C．醋酸铵为弱酸弱碱盐，向溶液通氨气至中性，醋酸根和铵根均会水
解，故铵根离子数小于，C错误；D．的Xe价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，D正确； 故选D。13．A【详解】A．的溶液中c(
H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，含有大量OH-，选项离子之间与OH-之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B．使甲基橙变红
的溶液显酸性，含有大量H+，H+与、Fe2+会发生氧化还原反应产生Fe3+、NO、H2O，不能大量共存，B错误；C．只有溶液浓度，
缺少溶液体积，不能计算微粒数目，C错误；D．由水电离出的＜10-7 mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量
H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O，也不能大
量共存，D错误；故合理选项是A。14．A【详解】A．根据曲线②的起点坐标可知，未加草酸溶液时，酸性溶液的pH=1.0，则该溶液中，
则的浓度为，A错误；B．根据曲线①的起点坐标可知，未加草酸溶液时，则，a点时，，则参与反应的，则草酸的浓度为，B正确C．此时反应转
移的电子为，C正确；D．根据曲线①的起点坐标可知，未加草酸溶液时，则，D正确；故选A。15．AC【详解】A．加水稀释促进硫化氢电离
，但氢离子浓度减小，故A正确；B．二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二
氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故B错误；C．氯气和硫化氢反应方程式为
Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，故C正确；D．加入硫酸铜溶液发生反
应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故D错误；故选：AC。16． BD
CH3COONa c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)【详解】(1)碳酸的第二步电离方程式是：
，则：Ka2=；(2) ，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减少，醋酸的电离程度减少，而醋酸的电离常数
只与温度有关，即温度不变，电离常数不变，故答案为：BC；(3) CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它们的溶液均
显碱性，由表中数据可知，酸性：醋酸大于碳酸，碳酸大于亚硫酸根离子，故水解程度：亚硫酸根离子大于碳酸氢根离子，碳酸氢根离子大于醋酸根
离子，因此物质的量浓度相等时，溶液的碱性：亚硫酸钠大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钠，若溶液的pH相等，即碱性相同，则物质的量浓度最
大的是CH3COONa；(4) ， ， ，则Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c
(HCO)＞c(H+)。17．(1)长颈漏斗(2) IV 氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导
气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)(3)吸收多余的(4)(5) 溶液由无色变为蓝色 >【分析】装置I中
二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，生成的氯气中含HCl和H2O，所以装置II中饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的HCl，装置III中
盛装浓硫酸是为了干燥氯气，则装置IV是收集氯气，装置V是为了检验氯气的氧化性，最后装置VI中的氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯
气，防止污染环境。据此结合氯气的性质分析解答。【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器a的名称为长颈漏斗；（2）实验中，装置IV有明显
错误，是因为氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)（3）装
置VI中，溶液可吸收多余的氯气，防止污染环境；（4）装置I中二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，其化学方程式为：；（5）①装置V中氯气
可氧化KI生成能使淀粉变蓝的碘单质，所以可能观察的现象为：溶液由无色变为蓝色；②发生上述反应的离子方程式为；③因氧化剂的氧化性大于
氧化产物的氧化性，结合上述离子方程式与实验现象可知，氧化性：>。18．(1)?(2)增大接触面积，提高“碱浸”反应速率(3)过滤(
4)TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓+ 2H+(5)2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑(6)利
用同离子效应，促进CaWO4尽可能析出完全(7)【分析】废SCR催化剂(含TO2、V2O5、WO3等)经过球磨预处理后，进行碱浸，
TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；过滤的到Na2TiO3
，加入硫酸进行溶解，进行热水解后得到；滤液中加入氯化铵进行沉钒，过滤后得到，经过煅烧分解出；滤液中加入HCl和CaCl2,沉钨，沉
淀经煅烧后生成；【详解】（1）基态23V原子核外电子排布式：，价层电子轨道表示式：?；（2）“球磨”的目：增大接触面积，提高“碱浸
”反应速率；（3）碱浸，TO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3
，通过过滤可以实现钛与钒、钨分离；（4）TO2+“热水解”离子方程式：；（5）煅烧NH4VO3可生成，反应化学方程式：2NH4VO
3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑；（6）“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2，其目的：利用同离子效应，促进Ca
WO4尽可能析出完全；（7）向20mL0.3mol/LNa2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液(忽略混合过程中的体积变化)，
沉淀后消耗CaCl2物质的量：，欲使WO浓度小于1×10-6mol/L，溶液中，则CaCl2溶液最小浓度：；19．(1) 四面体形 大于?(2)-1155.5(3)<(4) 温度较高，催化剂失活【详解】（1）①NH3分子中有3个单键，孤电子对是，价层电子对是4，的VSEPR模型为四面体形，答案为：四面体形；②[Cu(NH3)4]2+中的孤电子对已形成配位键，不再有孤电子对，氨分子内孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以该离子中H—N—H的键角大于107°，答案为：大于；③甲基胺离子(CH3NH3+)的电子式为?；（2）N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况)NO时，吸收8.9kJ的热量，则生成2mol NO吸收热量，即热化学方程式为：③ ，根据盖斯定律，反应①+②-③整理可得?，答案为：-1155.5；（3）该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则正反应速率小于逆反应速率，k正增大的倍数< k逆增大的倍数，答案为：<；（4）①由图可知，a点CO2的转化率小于平衡转化率率，说明反应未达到平衡状态，但在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率相等，说明催化剂失去活性， 故答案为：温度较高，催化剂失活；②设起始CO2、CH4、H2O物质的量为1mol、1mol、nmol，列化学平衡三段式：混合气体总物质的量为(1-a+1-a+2a+2a +n)= (2+2a+n) mol，Kp===；故答案为： 。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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