湖南省常德市2022_2023学年高二上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：________一
、单选题1．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下
列说法不正确的是 （ ）A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NAB．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Z
n2+、Fe3+、C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++
S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+2．某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）?A．该反应为放热反
应B．催化剂改变了化学反应的热效应C．催化剂不改变化学反应过程D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量3．下列物
质加入水中能够促进水的电离的是（ ）A．KClB．浓盐酸C． D．饱和溶液4．在水电离出的的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（ ）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．反应中，每生成22
.4L氧气反应转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10 NA C．0.1moL/L的溶液显中性，1
L该溶液中含离子数小于0.1 NA D．1mol重水()比1mol水多NA个质子6．下列有关物质呈中性叙述正确的是（ ）A．
B．C．纯水的pH不可能为6D．体系中微粒只有、、7．反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据
见下表：时间/min012345100/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180
.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为B．T℃下，3min时反
应刚好达到平衡状态C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出8．已知：①?②?③?下列叙述错误的是（
）A．B．1mol和的总能量等于的总能量C．反应②中若生成，将变小D．在常温下，反应③能自发进行9．已知反应N2O4(g)2
NO2 (g) ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列
说法正确的是（ ）A．温度：T1 b 少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小B．将水加热，增大，减小，溶液变为酸性C．温度不变，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大D．温度不
变，向水中通入，水电离出的氢离子，不变11．在1L的恒容密闭容器中，发生反应：4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，2mi
n末B的浓度减少了0.6mol?L-1。对该反应反应速率的正确表示是（ ）A．用A表示的反应速率是0.4mol?L-1?mi
n-1B．用B、C、D分别表示的反应速率，其比值是3：2：1C．在2min末用B表示的反应速率为0.2mol?L-1?min-1D
．0~2min内，用B表示的反应速率逐渐增大二、多选题12．下列叙述正确的是（ ）A．已知的电离方程式为，则是一元弱酸B．p
H=2的盐酸和硫酸溶液，硫酸溶液中是盐酸中的2倍C．将CO中毒的人转至高压氧仓促使反应逆向移动D．向的溶液中加氨水至中性，此时溶液
含数目小于13．某二元弱酸()溶液中和的分布系数随溶液的pH变化关系(滴入的是一定浓度的NaOH溶液)如图所示[比如的分布系数：]
。下列说法正确的是（ ）A．B．向溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.48时，溶液中C．反应的平衡常数的对数值D．0.1溶液中
：14．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表：物质XYZ初始浓度/(
mol·L-1)0.10.202min末浓度/(mol·L-1)0.08ab平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列
说法正确的是（ ）A．平衡时，X的转化率为50%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v
(逆)减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1三、原
理综合题15．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体
，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 回答下列问题：(1)探究外界因素对该平衡的影响。取三支相同(标号1，2，3)试管盛有相同体积
溶液进行实验，完成下列表格中的填空。实验操作实验现象实验结论向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A溶液变为① 。其他条件不变时
，减小② 浓度，平衡向③ 方向移动向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B溶液变为④ 。其他条件不变时，增大生成物浓度，平衡
向逆反应方向移动向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液先形成蓝紫色溶液，加入NaOH溶液后产生红褐色沉淀和⑤ 色沉淀。K
2Cr2O7溶液具有氧化性，产物不溶于适量NaOH溶液(2)利用(1)中所得溶液A、B探究pH对溶液的氧化性强弱的影响。完成表格中
的填空。实验操作实验现象实验结论相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液向溶液A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液 。(3)在化学
分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于 。[已知
]16．I．已知醋酸、次氯酸、碳酸、草酸的电离平衡常数化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4电离平衡常数(1)写出草酸
的第一步电离方程式： 。(2)0.1 mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1 mol/LNa2C2O4溶液的pH(填“>”、“<
”或“=”)。II．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L CH3COOH溶
液所得滴定曲线如下图。(3)若忽略体积变化，点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 。(4)②溶液中c(CH3CO
O-)、c(Na+)、c(OH-)、c(H+)离子浓度由大到小的顺序为 。(5)③溶液中，pH≈ 。(已知lg2=0.3，保留两位
有效数字)(6)下列关于FeCl3水解的说法错误的是_______。A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁使溶液达饱和，溶液的酸性
会增强B．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，微热，可以得到氢氧化铁沉淀C．50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，
Fe3+的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3+的水解，较好的保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(7)物质的量浓度相同的下列溶液中，
浓度最大的是_______。A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO317．丙烯是合成聚丙烯的原料。
近日，科学家开发自柱沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢制备丙烯。?(1)Zn是位于第四周期的元素，基态Zn原子核外电
子占据能量最高的能级符号是 。(2)丙烷脱氢制备丙烯的反应为。已知几种共价键的键能数据如下：化学键H—HC—HC=CC—C键能(E
)/()436413ab丙烷、丙烯、氢气的燃烧热(△H)依次为、、。丙烯中π键键能为 。(3)在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3
molAr(不参与反应)，发生上述反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态B．平衡时
体积分数小于20%C．加入催化剂能提高丙烯的平衡产率D．平衡后，充入少量，丙烷平衡转化率增大(4)丙烷脱氢反应中，丙烷的平衡转化率
与温度、压强的关系如图1所示。?①X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 。② (填“>”或“＜”)。(5)丙烷脱氢反应的平
衡常数为K，，pK与X的关系如图2所示。符合题意的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。?(6)在t℃、压强恒定为58kPa下，向密闭容器
中充入和Ar在催化剂作用下，发生脱氢反应和副反应：。丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示。?①随着增大，丙烷的转化率降低的原因是
。②已知M点中丙烯的选择性为66.67%，该温度下，丙烷脱氢反应的压强平衡常数()为 (要求带单位)。[注明：用分压计算的平衡常
数叫压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。]四、填空题18．(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： (
2)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH已知：①4Li(s)+O2(
g)=2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2则电池反应的ΔH= (3)某温
度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程式为 ；从反应开始至2 min
时，Z的反应速率为 。(4)在某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将1mL 0.1mol
/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。参考答案1．C【分析】向含锌废液(主要
成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)中加入Na2S2O8溶液，生成MnO2沉淀且将Fe2+氧化为Fe3+，过滤后向滤液中
加入试剂X调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤
后再加入NH4HCO3沉锌生成碱式碳酸锌ZnCO3·2Zn(OH)2。【详解】A．中含有1个过氧键(-O-O-)，结构式为，单键均
为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，因此1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NA，A正确；B．根据分析，氧化除锰后的
溶液中存在的离子为Na+、Zn2+、Fe3+、，B正确；C．溶液中Fe3+能与锌反应生成Fe2+和Zn2+，所以调节溶液pH时试剂
X不能选用Zn，C错误；D．根据分析，“氧化除锰”工序用Na2S2O8把Fe2+、Mn2+氧化为Fe3+、MnO2，根据电子转移守
恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+，D正确；故选C。2．D【详
解】A．反应物能量低于生成物能量，反应为吸热反应，故A错误；B．催化剂能改变反应速率，不会改变热效应，故B错误；C．反应中催化剂参
与了反应，改变了化学反应的路径，降低了反应的活化能，故C错误；D．反应断键吸热，成键放热由于反应是吸热反应，断键吸收的总能量高于成
键放出的总能量，故D正确；答案选D。3．C【详解】A．KCl电离出的K+和Cl-均不水解，对水的电离无影响，A不合题意；B．浓盐酸
中HCl=H++Cl-，对水的电离起抑制作用，B不合题意；C．电离出的Fe3+发生水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，
从而促进水的电离，C符合题意；D．饱和溶液中电离出的Na+和，由于既能电离又能水解，且电离大于水解，故对水的电离起抑制作用，D不合
题意；故答案为：C。4．C【分析】室温时，在由水电离出的的无色溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。【详解】A． 无论是在酸溶液还是碱
溶液中均不能大量共存，故A错误；B． 在酸溶液中生成硅胶沉淀，不能大量共存，故B错误；C． 、、、无论是在酸溶液还是碱溶液中均不发
生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D． 、能与氢氧根离子反应，在碱溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。5．C【详解】A．缺标
准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量和反应转移电子数，故A错误；B．标准状况下，氟化氢为液态，无法计算22.4L氟化氢的物质
的量和含有的质子数，故B错误；C．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相当，从而使溶液呈中性，则1L0.1mo
L/L醋酸铵溶液中醋酸根离子浓度小于0.1 NA，故C正确；D．重水和水的质子数相同，中子数不同，故D错误；故选C。6．BD【详解
】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；B．，则，，溶液显中性，B正确；C．100℃水的，则此温度下纯水
的pH=6，C错误；D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；故选BD。7．C【详解】A．在100℃时，2mi
n 内A的物质的量浓度的变化量为0.80mol/L-0.35mol/L=0.45mol/L，根据方程式可知B的物质的量浓度的变化量
为0.45mol/L×4=1.8mol/L，则用B表示的化学反应速率为，A错误；B．T℃下，3min及以后A的物质的量浓度均不发生
改变，说明反应达到平衡，但不能说明3min时反应刚好达到平衡，可能在2~3min之间反应就已经达到平衡，B错误；C．根据表格数据分
析，单位时间内A的浓度减少量越来越小，说明浓度越大，反应速率越大，C正确；D．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反
应速率更快，则T＞100，D错误；答案选C。8．B【详解】A．反应②-①，根据盖斯定律，，，A正确；B．化学反应过程一定伴有能量变
化，B错误；C．反应②中若生成，H2O(g)生成H2O(l)会放出能量，将变小，C正确；D．反应③是熵增的反应，且反应是放热反应，
所以在常温下，反应③能自发进行，D正确；故答案选B。9．B【分析】反应为气体分子数增大的反应，已知m总不变，该反应为吸热反应，升高
温度，平衡正向移动，n总增大，故M减小，由图可知T2＜T1；【详解】A．由分析可知，T2＜T1，A错误； B．设n(NO2)∶n(
N2O4)=x mol∶y mol，即(46x+92y)/( x+y) =69，所以x∶y=1∶1，B正确；C．温度越高，压强越大
，化学反应速率越大，则vb＞va，C错误； D．化学平衡常数与温度有关，该反应为吸热反应，温度越高，平衡常数越大，则K(a)= K
(c)＜K(b)，D错误； 故选B。10．C【详解】A． 温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，抑制水电离，平衡逆向移动，只与温度有关，
应保持不变，故A错误；B． 将水加热，增大，减小，但溶液中=c(H+)，仍呈中性，故B错误；C． 温度不变，向水中加入少量固体，增
大，抑制水电离，平衡逆向移动，故C正确；D． 温度不变，向水中通入，c(H+)增大，抑制水电离，水电离出的氢离子减小，，不变，故D
错误；故选C。11．B【详解】A．A为固体物质，浓度视为常数，不能利用固体的浓度变化计算反应速率，A错误；B．同一反应、同一时间段
内不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1，B正确；C．用B表示的2min
内平均速率为v(B)=mol?L-1?min-1=0.3mol?L-1?min-1，2min末的反应速率为即瞬时速率，随着反应的进
行，反应物浓度降低，反应速率减慢，在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·(L·min)-1，但具体多少未知，C错误；D．
随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化逐渐减小，则在这2min内用B表示的反应速率的值和用C表示的反应速率
的值都逐渐减小，D错误；故选B。12．AC【详解】A．已知的电离方程式为，1个分子最多电离出1个H+，则是一元弱酸，故A正确；B．
pH=2的盐酸和硫酸溶液，没有明确溶液体积，不能计算H+的物质的量，B错误；C．将CO中毒的人转至高压氧仓，增大氧气浓度促使反应逆
向移动，故C正确；D．向的溶液中加氨水至中性，c()=c(Cl-)，根据物料守恒，氯离子的物质的量为1mol，所以的物质的量为1m
ol，溶液含数目等于，故D错误；选AC。13．BC【详解】A．根据横坐标溶液的pH逐渐增大可知，曲线①、②、③分别代表。a点，即，
，同理可得，则，A错误；B．向HX溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在电荷守恒：，当溶液的pH=4.48时，溶液呈酸性，即，由图可知
，此时b点溶液中，则溶液中，B正确；C．反应的平衡常数，则，C正确；D．0.1NaHX溶液中，的电离常数，的水解常数，由于，即的电
离程度大于的水解程度，NaHX溶液呈酸性，溶液中，D错误；故选BC。14．AD【详解】A．由表中数据知，平衡时，X转化了0.05
mol/L，故其转化率=，A正确；B．由，知B错误；C．增大压强，体积缩小，各物质的浓度均增大，正逆反应速率都增大，C错误；D．前
2 min内用X表示反应速率为，根据，得υ(Y)=3υ(X)=0.03 mol/(L·min)，D正确；故答案选AD。15．(1)
黄色 生成物 正 橙红色 灰蓝(2)溶液pH值越小，K2Cr2O7的氧化性越强(3)5×
10-3【详解】（1）由题干信息可知，K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：，故向试管1中加入几滴浓NaOH溶液，得溶液A，则由于Na
OH电离出的OH-消耗H+，导致H+浓度减小，促使上述平衡正向移动，故溶液变为黄色，说明其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正方
向移动，向试管2中加入几滴较浓H2SO4溶液，得溶液B，则由于溶液中H+浓度增大，导致上述平衡逆向移动，溶液变为橙红色，这可说明其
他条件不变时，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，向试管2中加入FeSO4，再加入适量NaOH溶液，观察到先形成蓝紫色溶液，加入
NaOH溶液后产生红褐色沉淀说明Fe2+被K2Cr2O7氧化为Fe3+，铬元素被还原为Cr3+，Cr3+和NaOH反应生成灰蓝色沉
淀Cr(OH)3，同时说明K2Cr2O7溶液具有氧化性，产物不溶于适量NaOH溶液，故答案为：黄色；生成物；正；橙红色；灰蓝；（2
）由题干(1)分析可知，溶液A为加入了NaOH浓溶液，B为加入了浓硫酸，则相同量的溶液A、B中分别加入相同量甲醇溶液，观察到向溶液
A无明显现象，溶液B形成蓝紫色溶液即溶液中含有大量的Cr3+(蓝紫色)，说明在碱性条件下K2Cr2O7不能将甲醇氧化，而酸性条件下
则能够将甲醇氧化，由此可得出实验结论为：溶液pH值越小，K2Cr2O7的氧化性越强，故答案为：溶液pH值越小，K2Cr2O7的氧化
性越强；（3）滴定终点时，溶液中时，此时溶液中等于==5×10-3，故答案为：5×10-3。16．(1)(2)＞(3)0.050
mol/L或c(Na+)(4)c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)(5)8.7(6)BC(7)B【详解】（
1）草酸的二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，两步电离分步进行，其第一步电离产生H+、，则该步电离的电离方程式为：；（2）Na2CO3
溶液的水解平衡产生Kh1=；Na2C2O4溶液的水解平衡产生Kh1=。由于H2CO3的Ka2小于H2C2O4的Ka2，所以Na2C
O3的水解平衡常数大于Na2C2O4，则0.1 mol/L的Na2CO3的碱性大于Na2C2O4的碱性，故0.1 mol/L两种溶
液pH：Na2CO3＞Na2C2O4；（3）根据图示可知：③点时NaOH与CH3COOH是等浓度等体积混合，恰好反应产生CH3CO
ONa，忽略溶液体积变化，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=；（4）②点时溶液pH=7，显
中性，c(H+)=c(OH-)。该点溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=
c(CH3COO-)，盐电离产生的Na+、CH3COO-离子浓度远大于水电离产生的H+、OH-)离子浓度，故溶液中离子浓度大小关系
为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；（5）③点的溶液为0.050 mol/L的CH3COONa溶液，
在常温下盐的水解平衡常数Kh=；CH3COONa在溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，假设水解产生的
c(OH-)=a mol/L，盐的水解程度是微弱的，则Kh=，解得a=5.0×10-6 mol/L，c(H+)=，所以溶液pH=9
-0.3=8.7；（6）A．FeCl3在溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解达到平衡时(不饱和)，加
氯化铁使溶液达饱和，c(Fe3+)增大，水解平衡正向移动，导致溶液中c(H+)增大，则溶液的酸性会增强，A正确；B．将氯化铁饱和溶
液滴入沸水中，微热，盐水解程度增大，但不能得到氢氧化铁沉淀，B错误；C．盐水解反应是吸热反应，升高温度，盐水解程度增大，故50℃和
20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误；D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中
存在水解平衡，水解产生H+使溶液显酸性，为抑制盐的水解，在溶液中可以适应加入少量HCl，D正确；故合理选项是BC；（7）四种溶液中
都存在的水解平衡：+H2ONH3?H2O+OH-。A．NH4Cl溶液中，的水解不受Cl-的影响；B．NH4HSO4溶液中盐电离产生
的H+对铵根的水解起抑制作用，导致水解程度较小，浓度比NH4Cl大；C．CH3COONH4中盐电离产生的CH3COO-水解，消耗水
中的H+，对的水解起到促进作用，导致水解程度大，故该溶液中浓度比NH4Cl小；D．NH4HCO3溶液中盐电离产生的发生水解反应，消
耗水电离产生的H+，对的水解起到促进作用，导致水解程度大，故该溶液中浓度比NH4Cl小；综上分析可知：浓度最大的是NH4HSO4，
故合理选项是B。17．(1)3d(2)273(3)AB(4) 温度 丙烷脱氢正反应是气体分子数增大的吸热反应，升高
温度，平衡向右移动，丙烷的转化率增大，增大压强，平衡向左移动，丙烷的转化率减小 ＜(5)Ⅱ(6) 丙烷脱氢正反应是
气体分子数增大的反应，总压不变，随着增大，反应体系的分压增大，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率降低 12kPa【详解】（1）
锌元素位于第四周期，基态锌原子价层电子排布式为，但是3d能量高于4s；（2）根据燃烧热写出相关热化学方程式如下：(a)(b)(c)
根据盖斯定律，(a)-(b)-(c)得：。，。丙烯中π键键能为；（3）A．气体总分子数增多，总质量不变，当平均摩尔质量不变时达到平
衡，选项A正确；B．如果丙烷完全脱氢，氢气体积分数为20%，由于丙烷脱氢是可逆反应，故转化率小于100%，故氢气的体积分数小于20
%，选项B正确；C．加入催化剂，提高反应速率，即提高单位时间内原料转化率，但是平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，选项C错误；D．充入
丙烷，相当于对原平衡加压，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率降低，选项D错误；答案选AB；（4）①丙烷脱氢正反应是吸热反应，升高温度，
丙烷平衡转化率增大；正反应是气体分子数增大的反应，如果X为压强，压强增大，平衡左移，即丙烷平衡转化率减小，不符合，故X代表温度，则
Y代表压强；②减小压强，丙烷平衡转化率增大，故小于；（5）升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大，pK减小，由图2可知，曲线Ⅱ符合题意。（6）①总压强不变，令Ar为1mol，随着丙烷投入量增大，平衡体系分压增大，平衡向左移动；②取1molAr和3mol，根据原子守恒可推知，平衡体系中各物质的物质的量：物质Ar物质的量/mol1.01.21.21.20.60.6气体总物质的量为5.8mol，，。18． H2O2?H++HO HO=H++O 1/2 (ΔH1-ΔH2) Y+Z?2X 0.025 mol·L-1·min-1 8 6【详解】(1)多元弱酸分步电离，若把H2O2看成是二元弱酸，电离方程式为H2O2?H++HO HO=H++O；(2)根据盖斯定律分析有2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)ΔH=(①-②)÷2=(ΔH1-ΔH2)÷2；(3)根据2min时，X、Y、Z的变化量分别为0.2mol、0.3mol、0.1mol，所以反应方程式为3Y+Z2X ；0.025 mol·L-1·min-1 ；(4)0.01 mol·L-1的NaOH溶液c(OH-)=1×10-2 mol·L-1， pH=10，c(H+)=1×10-10 mol·L-1，在此温度下Kw=10-12 mol·L-1；1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，c(OH-)=1×10-4 mol·L-1，c(H+)=1×10-8 mol·L-1，pH =8；若加水稀释至1000L，溶液接近中性，则溶液的pH为6。答案第11页，共22页试卷第11页，共33页答案第11页，共22页试卷第11页，共33页 |
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